Question

【题目】某班同学用如下实验探究Fe2+、Fe3+的性质。回答下列问题：

(1)分别取一定量氯化铁、氯化亚铁固体，均配制成0.1 mol/L 的溶液。在FeCl2溶液中需加入少量铁屑，其目的是__________________________。

(2)甲组同学取2mLFeCl2溶液，加入几滴氯水，再加入1滴KSCN溶液，溶液变红，说明Cl2可将Fe2+氧化。FeCl2溶液与氯水反应的离子方程式为_______________。

(3)乙组同学认为甲组的实验不够严谨，该组同学在2mLFeCl2溶液中先加入0．5mL煤油，再于液面下依次加入几滴氯水和1滴KSCN溶液，溶液变红，煤油的作用是_____

Answer 1

【答案】防止Fe2+被氧化 2Fe2++Cl2= 2Fe3++2Cl- 隔绝空气(排除氧气对实验的影响)

【解析】

（1）根据氯化亚铁易被被氧化分析；

（2）氯气具有氧化性能氧化氯化亚铁为氯化铁；

（3）根据煤油不溶于水，密度比水小，能隔绝空气分析。

（1）铁和氯化铁反应生成氯化亚铁，在FeCl2溶液中需加入少量铁屑发生反应：2Fe3++Fe＝3Fe2+，其目的是防止氯化亚铁被氧化；

（2）氯气具有氧化性能氧化氯化亚铁为氯化铁，反应的离子方程式为2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl-；

（3）煤油不溶于水，密度比水小，分层后可以隔离溶液与空气接触，排除氧气对实验的影响。