Question

【题目】设NA 为阿佛加德罗常数，下列选项正确的是()

A. 5.6 g铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为0.3NA

B. 1 mol Cl2参加反应转移电子数一定为2NA

C. 1 mol Na与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，转移的电子数为NA

D. 向FeI2溶液中通入适量Cl2，当有1 mol Fe2＋被氧化时，共转移的电子的数目为NA

Answer 1

【答案】C

【解析】

A. 5.6 g铁的物质的量是0.1mol，铁的化合价有+2、+3两种价态，铁粉与足量硝酸反应失去的电子数为0.3NA，若铁足量，铁失去电子数是0.2NA，选项A错误；

B. 1 mol Cl2与碱参加反应转移电子数为NA，选项B错误；

C.Na是+1价的金属，1 mol Na与O2反应，无论生成Na2O、Na2O2，还是生成Na2O和Na2O2的混合物，转移的电子数为NA，选项C正确；

D.微粒的还原性I->Fe2+，向FeI2溶液中通入适量Cl2，当有1 mol Fe2＋被氧化时，2molI-已经反应完全，所以共转移的电子的数目为3NA，选项D错误。

故本题合理选项是C。