Question

20．下列说法正确的是（　　）

• A． 1L水中溶解了58.5g NaCl，该溶液的物质的量浓度为1mol/L
• B． V L Fe₂（SO₄）₃溶液中含a g SO₄^2-，取此溶液$\frac{V}{2}$ L用水稀释成2V L，则稀释后溶液的c（Fe³⁺）为$\frac{a}{576V}$ mol/L
• C． 已知某NaCl溶液的密度是1.17 g/cm³，可求出此溶液的物质的量浓度
• D． 把100mL20%的NaOH溶液跟100mL10%的NaOH 混合后，可判断NaOH混合溶液的质量分数等于15%

Answer 1

分析 A、c=$\frac{n}{V}$中的V是溶液的体积，而不是溶剂的体积；
B、根据n=$\frac{m}{M}$计算a g SO₄^2-的物质的量，VmL溶液中n（Fe³⁺）=$\frac{2}{3}$n（SO₄^2-），进而计算$\frac{V}{2}$ L溶液中n（Fe³⁺），再根据c=$\frac{n}{V}$计算稀释后溶液中Fe³⁺的物质的量浓度；
C、质量分数不知无法，求溶液的物质的量浓度；
D、等体积混合是在等质量混合的基础上加上密度大．

解答 解：A、c=$\frac{n}{V}$中的V是溶液的体积，而不是溶剂的体积，故A错误；
B、a g SO₄^2-的物质的量为$\frac{ag}{96g/mol}$=$\frac{a}{96}$mol，VL溶液中n（Fe³⁺）=$\frac{2}{3}$n（SO₄^2-）=$\frac{2}{3}$×$\frac{a}{96}$mol，则$\frac{V}{2}$L溶液中n（Fe³⁺）=$\frac{2}{3}$×$\frac{a}{96}$mol×$\frac{1}{2}$=$\frac{a}{3×96}$mol，稀释后溶液中Fe³⁺的物质的量浓度为$\frac{\frac{a}{288}}{2V}$=为$\frac{a}{576V}$ mol/L，故B正确；
C、质量分数不知无法，求溶液的物质的量浓度，故C错误；
D、等质量混合后质量分数为15%，加上密度大的，所以混合后质量分数在15%～20%之间，故D错误．
故选：B．

点评 本题考查物质的量浓度与质量分数混合计算，注意溶液混合体积不具备加合性，注意对公式的理解与灵活应用，侧重对基础知识的巩固，难度不大．