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下列化合物中在常温常压下以液态形式存在的是
[ ]
A．
甲醇
B．
乙炔
C．
丙烯
D．
丁烷
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现有A、B、C、D、E、F六种短周期元素，它们的原子序数依次增大，D与E的氢化物分子构型都是V型．A、B的最外层电子数之和与C的最外层电子数相等，A能分别与B、C、D形成电子总数相等的分子，且A与D可形成的化合物，常温下均为液态．
请回答下列问题（填空时用实际符号）：
（1）C的元素符号是
N
N
；元素F在周期表中的位置
第3周期第ⅦA族
第3周期第ⅦA族
．
（2）B与D一般情况下可形成两种常见气态化合物，假若现在科学家制出另一种直线型气态化合物 B
2
D
2
分子，且各原子最外层都满足8电子结构，则B
2
D
2
电子式为
，其固体时的晶体类型是
分子晶体
分子晶体
．
（3）最近意大利罗马大学的FuNvio Cacace等人获得了极具理论研究意义的C
4
分子．C
4
分子结构如图所示，已知断裂1molC-C吸收167kJ热量，生成1molC=C放出942kJ热量．根据以上信息和数据，下列说法正确的是
②④⑦
②④⑦
．
①C
4
属于一种新型的化合物
②C
4
沸点比P
4
（白磷）低
③lmol C
4
气体转变为C
2
吸收882kJ热量
④C
4
与C
2
互为同素异形体
⑤C
4
稳定性比P
4
（白磷）差
⑥C
4
属于原子晶体
⑦C
4
和P
4
（白磷）的晶体都属于分子晶体
⑧C
4
与C
2
互为同分异构体
（4）C与F两种元素形成一种化合物分子，各原子最外层达8电子结构，则该分子的结构式为
，其空间构型为
三角锥型
三角锥型
．
（5）为了除去化合物乙（A
2
ED
4
）稀溶液中混有的A
2
ED
3
，常采用A
2
D
2
为氧化剂，发生反应的离子方程式为：
H
2
O
2
+H
2
SO
3
=2H
+
+SO
4
2-
+H
2
O
H
2
O
2
+H
2
SO
3
=2H
+
+SO
4
2-
+H
2
O
（6）E与F形成的化合物E
2
F
2
在橡胶工业上有重要用途，遇水易水解，其空间结构与A
2
D
2
极为相似．对此以下说法正确的是
acd
acd
．
a．E
2
F
2
的结构式为：F-E-E-F
b．E
2
F
2
为含有极性键 和非极性键的非极性分子
c．E
2
Br
2
与E
2
F
2
结构相似，熔沸点：E
2
Br
2
＞E
2
F
2
d．E
2
F
2
与H
2
O反应的化学方程式可能为：2E
2
F
2
+2H
2
O=EO
2
↑+3E↓+4HF
（7）举出一种事实说明E与F的非金属性强弱（用化学方程式或用语言文字表达均可）：
C1
2
+H
2
S=S↓+2HCl
C1
2
+H
2
S=S↓+2HCl
．
A、B、C、D、E、F六种短周期主族元素，原子序数依次增大．期中B的单质在常温下为双原子分子，它与A的单质可形成分子X，X的水溶液呈碱性；D的简单阳离子与X具有相同电子数，且D是同周期中简单离子半径最小的元素；E元素的原子最外层比次外层少两个电子，C、F两种元素的原子最外层共有13个电子．
回答下列问题：
（1）C与D形成的化合物的化学式是
Al
2
O
3
Al
2
O
3
，它的性质决定了它在物质的分类中应属于
两性氧化物
两性氧化物
；该化合物的水化物的电离方程式是
H
+
+AlO
2
-
+H
2
O
Al（OH）
3
Al
3+
+3OH
-
H
+
+AlO
2
-
+H
2
O
Al（OH）
3
Al
3+
+3OH
-
．
（2）将X气体通入A与F形成的化合物的水溶液中，使之恰好完全反应．此时溶液呈
酸
酸
性，（填“酸”、“碱”、中”）；溶液中离子浓度由大到小的顺序为
Cl
-
＞NH
4
+
＞H
+
＞OH
-
Cl
-
＞NH
4
+
＞H
+
＞OH
-
．
（3）F的单质在反应中常作
氧化剂
氧化剂
剂，该单质的水溶液与E的低价氧化物反应的化学方程式是
Cl
2
+SO
2
+2H
2
O═2HCl+H
2
SO
4
Cl
2
+SO
2
+2H
2
O═2HCl+H
2
SO
4
．
（4）写出X分子的等电子体（原子数和电子数均相等的粒子）
（用电子式表示），并写出该等电子体与X溶液反应的离子方程式：
NH
3
?H
2
O+H
3
O
+
═2H
2
O+NH
4
+
NH
3
?H
2
O+H
3
O
+
═2H
2
O+NH
4
+
．
X、Y、Z、M三种短周期元素，其中X、Y、Z的原子序数之和为16，X、Y、Z三种元素的常见单质在常温常压下都是无色气体，在适当的条件下可以发生如下图所示的变化：
已知一个B分子中含有的Z元素的原子个数比一个C分子中少一个．而M的单质在常温常压下为固体，并且M元素是形成化合物种类最多的元素．请回答下列问题：
（1）元素X在周期表中的位置
第2周期第ⅥA族
第2周期第ⅥA族
．
（2）化合物C在一定条件下生成化合物A的化学方程式
4NH
3
+5O
2
催化剂
.
△
4NO+6H
2
O
4NH
3
+5O
2
催化剂
.
△
4NO+6H
2
O
．
（3）常温下，将C通入元素Y的最高价氧化物的水化物的水溶液中，得到pH=5的溶液，反应后的溶液存在的平衡体系有
NH
4
+
+H
2
O?NH
3
?H
2
O+H
+
；H
2
O?OH
-
+H
+
；
NH
4
+
+H
2
O?NH
3
?H
2
O+H
+
；H
2
O?OH
-
+H
+
；
；溶液中离子浓度由大到小的顺序为
c（NO
3
-
）＞c（NH
4
+
）＞c（H
+
）＞c（OH
-
）
c（NO
3
-
）＞c（NH
4
+
）＞c（H
+
）＞c（OH
-
）
．
（4）实验室里为制取C，常在C的浓溶液中加入生石灰．请叙述产生C的原因
氧化钙溶于水放出大量热，温度升高，使氨的溶解度减小而放出；氧化钙吸水，促使氨放出；生成的氢氧化钙电离出的OH
-
增大了氨水中OH
-
浓度，促使氨水电离平衡左移，导致氨气放出．
氧化钙溶于水放出大量热，温度升高，使氨的溶解度减小而放出；氧化钙吸水，促使氨放出；生成的氢氧化钙电离出的OH
-
增大了氨水中OH
-
浓度，促使氨水电离平衡左移，导致氨气放出．
．
（5）已知Y单质和Z单质生成C的反应是可逆反应，△H＜0．将等物质的量的单质Y和单质Z充入一密闭容器中，在适当催化剂和恒温条件下反应．下列说法中正确的是
ab
ab
a．达到化学平衡时，正反应与逆反应速率相等
b．反应过程中，单质Y的体积分数始终为50%
c．达到化学平衡时，Y单质和Z单质在混合气体中的物质的量之比为1：1
d．达到化学平衡的过程中，气体的平均相对分子质量逐渐增大
e．达到化学平衡时，再升高温度，C的体积分数增大
（6）由X、Z、M三种元素可以形成化合物M
2
Z
6
X，其蒸汽通过灼热的氧化铜，黑色的氧化铜会逐渐变红，则发生的有关化学方程式为
CH
3
CH
2
OH+CuO
加热
CH
2
CHO+Cu+H
2
O
CH
3
CH
2
OH+CuO
加热
CH
2
CHO+Cu+H
2
O
．
X、Y、Z、W、H是元素周期表前四周期中的五种常见元素，其相关信息如下表：
元素
相关信息
X
X元素在空气中含量最高
Y
常温常压下，Y单质是淡黄色固体，常在火山口附近沉积
Z
Z和Y同主族，原子半径：Y＞Z
W
W元素的一种氧化物具有磁性
H
H元素形成的盐溶液一般呈蓝色
回答下列问题（用化学用语作答）
（1）下列选项中能作为判断Y和Z 的非金属性强弱的依据有（填字母编号）
a．Y和Z的单质的熔点高低
b．Y和Z的氢化物的稳定性强弱
c．Y和Z的氢化物的沸点高低
d．Y和Z的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱
（2）用电子式表示X的最简单氢化物的形成过程
；
（3）Y元素在元素周期表中的位置为
．化合物A由Y、Z、W三种元素组成，其水溶液能够溶解W的单质．化合物A的溶液能够净水，原因是
（用离子方程式解释）；
（4）取100mL1mol/L（3）中 A的溶液，加入W单质和H单质的混合物粉末共6g充分搅拌后，固体完全溶解，往反应后溶液中加入KSCN溶液，无明显现象．则混合物粉末中W单质的质量分数为
；
（5）取100mL物质的量浓度均为1mol/L的X的最高价含氧酸和Y的最高价含氧酸的混合稀溶液，加入足量H单质的粉末充分搅拌，最多能溶解该粉末
g．
现有A、B、C、D、E、F六种短周期元素，它们的原予序数依次增大．C与E同主族，D、E、F同周期．A、B的最外层电子数之和与C的最外层电子数相等．A能分别与B、C形成电子总数相等的分子，且A与C形成的两种化合物在常温下均为液态；A能分别与E、F形成电子总数相等的气体分子．D的最高价氧化物既能与强酸反应，又能与强碱反应．请回答下列问题：
（1）元素F在周期表中的位置是
．
（2）写出D的单质与氢氧化钠溶液反应的离子方程式：
．化合物甲由D、F两种元素组成，它的水溶液显
（填“酸性”、“碱性”或“中性”），其原因是
（用离子方程式表示）．
（3）B与F两种元素形成的一种化合物乙中，各原子均满足8电子的稳定结构，则乙的结构式为
．
（4）为了除去化合物丙（A
2
EC
4
）稀溶液中混有的A
2
EC
3
，常采用A
2
C
2
作氧化剂，该反应的离子方程式为
．
关 闭
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物理
化学
生物
地理
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生物
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现有A、B、C、D、E、F六种短周期元素，它们的原子序数依次增大，D与E的氢化物分子构型都是V型．A、B的最外层电子数之和与C的最外层电子数相等，A能分别与B、C、D形成电子总数相等的分子，且A与D可形成的化合物，常温下均为液态．
Al（OH）3
Al3++3OH-
X、Y、Z、M三种短周期元素，其中X、Y、Z的原子序数之和为16，X、Y、Z三种元素的常见单质在常温常压下都是无色气体，在适当的条件下可以发生如下图所示的变化：