题目内容
已知常温下D、E、F、H、L、N均为气体；A的焰色反应呈黄色；向B的溶液中滴加KSCN溶液，无明显现象；1 mol B隔绝空气分解得到F、G、H三种氧化物，其物质的量均为1 mol；F是易与血红蛋白结合的物质；J是现代社会中应用最广泛的金属单质。
请回答下列题：
(1)B的化学式为________；H的结构式为________
(2)电解A溶液的离子方程式为______________________________________
(3)D与E反应可制得一种重要的化工原料，其反应的现象是____________________________
(4)F与G反应的化学方程式为________________________________
(1)FeC2O4 O=C=O (2)2Cl－＋2H2O
H2↑＋Cl2↑＋2OH－ (3)苍白色火焰，放出大量热 (4)FeO＋CO
Fe＋CO2
【解析】A的焰色反应呈黄色，电解A溶液得到气体D、E，可知A为氯化钠，则C为NaOH，Ⅰ为HCl。红褐色固体为Fe(OH)3，则M为Fe(OH)2，则单质J为铁，E为氢气。E与L在高温高压下合成N，则N为NH3，L为N2，NH3与CO2反应生成尿素，H为CO2。F是易与血红蛋白结合的物质，则F为CO，G是FeO。本题易错在G的判断上，可能认为G为三氧化二铁，题中能生成CO、CO2的为C2O42—，而C2O42—有还原性，不能与Fe3＋共存，所以B中铁为＋2价。
日常生活中使用的铝合金中的铝来自于电解氧化铝。工业上电解氧化铝要求其纯度不得低于98.2%，而天然铝土矿的氧化铝含量为50%～70%，杂质主要为SiO2、Fe2O3、CaO、MgO、Na2O等。工业生产铝锭的工艺流程示意图如下。
一些氢氧化物沉淀的pH如下表。
沉淀物 | Al(OH)3 | Fe(OH)3 | Mg(OH)2 |
开始沉淀pH(离子初始浓度0.01 mol/L) | 4 | 2.3 | 10.4 |
完全沉淀pH(离子浓度＜10－5mol/L) | 5.2 | 4.1 | 12.4 |
请回答下列问题。
(1)实验室进行步骤④的操作名称为________。
(2)固体A的化学式为________，物质C的化学式为________。
(3)步骤④调节pH的范围为________。
(4)步骤⑥反应的化学方程式为________。
