题目内容

二氧化锰与浓盐酸混合加热得到氯气,如图是制取并探究Cl2化学性质的装置图。

(1)圆底烧瓶中发生反应的化学方程式为

(2)若要得到干燥纯净的气体,BC中应分别盛放的试剂为

(3)E中若装有FeCl2溶液,反应的离子方程式为 E中若装有淀粉碘化钾溶液,能观察到的实验现象是

(4)实验中发现:浓盐酸与MnO2混合加热生成氯气,稀盐酸与MnO2混合加热不生成氯气。针对上述现象某化学兴趣小组对影响氯气生成的原因进行了讨论,并设计了以下实验方案:

a.稀盐酸滴入MnO2中,然后通入HCl气体加热

b.稀盐酸滴入MnO2中,然后加入NaCl固体加热

c.稀盐酸滴入MnO2中,然后加入浓硫酸加热

dMnO2NaCl的浓溶液混合加热

e.浓硫酸与NaCl固体、MnO2固体共热

实验b的目的是 ,实验c的目的是

实验现象:ace有黄绿色气体生成,bd没有黄绿色气体生成。由此得出影响氯气生成的原因是

 

(1)MnO24HCl() MnCl2Cl22H2O

(2)饱和食盐水 浓硫酸

(3)2Fe2Cl2=2Fe32Cl

溶液变蓝

(4)探究c(Cl)对反应的影响 探究c(H)对反应的影响 c(H)的大小

【解析】(1)MnO2与浓盐酸反应的化学方程式为:MnO24HCl() MnCl2Cl22H2O

(2)用该方法制得的氯气中含有HCl和水蒸气,分别用饱和食盐水和浓硫酸除去。

(3)氯气与FeCl2溶液反应的离子方程式是:2Fe2Cl2=2Fe32Cl。氯气将KI氧化为单质碘,单质碘使淀粉变蓝色。

(4)对比abcde五个实验方案可以看出,五个实验中都有MnO2Cl,只有ace中有较高浓度的H,这三个实验产生了Cl2bd中有较高浓度的Cl,但无H,没有产生Cl2,说明影响氯气生成的原因是H浓度的大小。实验b的目的是探究c(Cl)对反应的影响,实验c的目的是探究c(H)对反应的影响。

 

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