题目内容
二氧化锰与浓盐酸混合加热得到氯气，如图是制取并探究Cl2化学性质的装置图。
(1)圆底烧瓶中发生反应的化学方程式为 。
(2)若要得到干燥纯净的气体，B、C中应分别盛放的试剂为 、 。
(3)E中若装有FeCl2溶液，反应的离子方程式为 ，E中若装有淀粉碘化钾溶液，能观察到的实验现象是 。
(4)实验中发现：浓盐酸与MnO2混合加热生成氯气，稀盐酸与MnO2混合加热不生成氯气。针对上述现象某化学兴趣小组对“影响氯气生成的原因”进行了讨论，并设计了以下实验方案：
a．稀盐酸滴入MnO2中，然后通入HCl气体加热
b．稀盐酸滴入MnO2中，然后加入NaCl固体加热
c．稀盐酸滴入MnO2中，然后加入浓硫酸加热
d．MnO2与NaCl的浓溶液混合加热
e．浓硫酸与NaCl固体、MnO2固体共热
①实验b的目的是 ，实验c的目的是 。
②实验现象：a、c、e有黄绿色气体生成，b、d没有黄绿色气体生成。由此得出影响氯气生成的原因是 。
(1)MnO2＋4HCl(浓) 
MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
(2)饱和食盐水 浓硫酸
(3)2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－
溶液变蓝
(4)①探究c(Cl－)对反应的影响 探究c(H＋)对反应的影响 ②c(H＋)的大小
【解析】(1)MnO2与浓盐酸反应的化学方程式为：MnO2＋4HCl(浓) MnCl2＋Cl2↑＋2H2O。
(2)用该方法制得的氯气中含有HCl和水蒸气，分别用饱和食盐水和浓硫酸除去。
(3)氯气与FeCl2溶液反应的离子方程式是：2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－。氯气将KI氧化为单质碘，单质碘使淀粉变蓝色。
(4)对比a、b、c、d、e五个实验方案可以看出，五个实验中都有MnO2和Cl－，只有a、c、e中有较高浓度的H＋，这三个实验产生了Cl2，b、d中有较高浓度的Cl－，但无H＋，没有产生Cl2，说明影响氯气生成的原因是H＋浓度的大小。实验b的目的是探究c(Cl－)对反应的影响，实验c的目的是探究c(H＋)对反应的影响。
