某二次电池充.放电的化学方程式为:2K2S2+KI3 K2S4+3KI.与其它设备连接的电路如图示.当闭合开关K时.X附近溶液先变红.则下列说法正确的是 A. K+从右到左通过离子交换膜 B. A的电极反应式为:3I--2e-= I C.当有0.1 mol K+通过离子交换膜.X电极上产生气体1.12 L D.电池充电时.B电极要与外电源的正极相连. 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

某二次电池充、放电的化学方程式为：2K2S2＋KI3 K2S4＋3KI。与其它设备连接的电路如图示。当闭合开关K时，X附近溶液先变红。则下列说法正确的是

A. K＋从右到左通过离子交换膜

B. A的电极反应式为：3I－－2e－= I

C.当有0.1 mol K＋通过离子交换膜，X电极上产生气体1.12 L（标准状况下）

D.电池充电时，B电极要与外电源的正极相连，电极上发生还原反应

C

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要提纯下列物质(括号内物质为杂质)，实验操作最合理的是(　　)

A．Cl2(SO2)：通入盛有品红溶液的洗气瓶

B．己烷(己烯)：加入足量的溴水，充分振荡，静置分层后分离

C．硫酸铁溶液(硫酸亚铁)：通入足量氯气，充分反应后加热，使多余氯气逸出

D．Mg(OH)2[Ca(OH)2]：放入水中调成浆状后，加入足量MgCl2溶液，充分搅拌，过滤，沉淀用蒸馏水洗涤

下图是在航天用高压氢镍电池基础上发展起来的一种金属氢化物镍电池(MH—Ni电池)。下列有关说法不正确的是(　　)

A．放电时正极反应为NiOOH＋H2O＋e－—→Ni(OH)2＋OH－

B．电池的电解液可为KOH溶液

C．充电时负极反应为MH＋OH－—→H2O＋M＋e－

D．MH是一类储氢材料，其氢密度越大，电池的能量密度越高

全钒液流电池是一种活性物质呈循环流动液态的电池，目前钒电池技术已经趋近成熟。下图是钒电池基本工作原理示意图：

请回答下列问题：

(1)硫酸在电池技术和实验室中具有广泛的应用，在传统的铜锌原电池中，硫酸是____________，实验室中配制硫酸亚铁时需要加入少量硫酸，硫酸的作用是____。

(2)钒电池是以溶解于一定浓度硫酸溶液中的不同价态的钒离子(V2＋、V3＋、VO2＋、VO)为正极和负极电极反应的活性物质，电池总反应为VO2＋＋V3＋＋H2OV2＋＋VO＋2H＋。放电时的正极反应式为______________________________________________________，充电时的阴极反应式为______________________________________。放电过程中，电解液的pH________(填“升高”、“降低”或“不变”)。

(3)钒电池基本工作原理示意图中“正极电解液”可能是________(填字母)。

a．VO、VO2＋混合液 b．V3＋、V2＋混合液

c．VO溶液 d．VO2＋溶液

e．V3＋溶液 f．V2＋溶液

(4)能够通过钒电池基本工作原理示意图中“隔膜”的离子是_________________________。

下列鉴别方法可行的是

A．用氨水鉴别Al3+、Mg2+和Ag+ B．用盐酸酸化的BaCl2溶液鉴别Cl－、SO和CO

C．用溴水鉴别CH4和C2H4 D．用KMnO4酸性溶液鉴别CH3CH2OH和CH3CHO

三个化学小组的同学测定某Na2CO3固体样品（仅含NaOH杂质）的纯度，他们提出了各自的气体分析法。

（1）第一小组用图I所示装置，仪器A的名称。把m1 g的混合物与足量稀硫酸反应后，测定产生的CO2气体的体积。实验开始时需检查该装置气密性，具体的操作方法是。

（2）第二小组用图II装置测定CO2的质量。该装置存在明显缺陷是：

。

（3）第三小组在第二小组装置的基础上，解决了第二小组装置的问题。所用到的仪器如图III，装置的连接顺序是a— （填写接口字母，图中仪器可重复使用）。实验中取了样品m1 g，称量干燥管质量为m2 g，与足量稀硫酸反应后称量干燥管质量为m3 g，则Na2CO3的纯度表达式为。

关于化学反应与能量的说法正确的是

A、中和反应是吸热反应 B、燃烧属于放热反应

C、断裂化学键要放出能量 C、反应物总能量一定等于生成物总能量

A、B、C、D、E是原子序数由小到大排列的五种短周期元素，其中B、C、D的原子序数之和为31，A是元素周期表中原子半径最小的元素，B、C左右相邻，C、D位于同主族．

（1）E元素原子的结构示意图为：　　　　　　，写出一个能证明D、E两元素非金属性强弱的反应方程式：　　　　　　．

（2）用电子式表示A与B形成含10个电子的分子的过程　　　　　　，其中含有的化学键为　　　　　　（填“极性键”“非极性键”“离子键”）．

（3）A、B、C、D四种元素中的三种能组成一种强酸，该强酸的稀溶液能与铜反应，其中起酸性作用的酸占消耗酸总物质的量的百分比是　　　　　　．

（4）由A、B、C、D四种元素组成的一种离子化合物X．

①已知1mol X能与足量NaOH浓溶液反应生成标准状况下44.8L气体．写出加热条件下X与NaOH浓溶液反应的离子方程式：　　　　　　．

②又知X既能与E和A形成的化合物反应，又能与E形成的单质的水溶液起反应，写出X的化学式：　　　　　　．

（5）A、B、C、D和Fe五种元素组成相对分子质量为392的化合物Y，1mol Y中含有6mol结晶水．对化合物Y进行如下实验：

a．取Y的溶液加入过量浓NaOH溶液并加热，产生白色沉淀和无色有刺激性气味的气体．过一段时间白色沉淀变为灰绿色，最终变为红褐色．

b．另取Y的溶液，加入过量BaCl2溶液产生白色沉淀，加盐酸沉淀不溶解．

①Y的化学式为　　　　　　．

②写出Y与足量Ba（OH）2溶液反应的离子方程式：　　　　　　．

砹（At）是卤素中核电荷数最大的元素，下列推测中错误的是（）

A. 砹为有色固体 B. AgAt不溶于水

C. HAt 很稳定 D. 砹单质熔沸点比碘单质熔沸点高