题目内容

2．下列物质中的主要成分不属于糖类的是（　　）
A．棉花B．纤维素C．豆油D．淀粉

分析 根据糖类物质是含多羟基（2个或以上）的醛类或酮类化合物，或水解后能变成以上两者之一的有机化合物．根据其能否水解及水解程度分为单糖、二糖和多糖．

解答 解：A．棉花的成分是纤维素，纤维素是多糖，属于糖类，故A正确；
B．纤维素是多糖，属于糖类，故B正确；
C．豆油是油脂，不属于糖类，故C错误；
D．淀粉是多糖，属于糖类，故D正确．
故选C．

点评 本题考查糖类的定义，学生应熟悉常见的营养物质，了解糖类的组成和分类即可解答，题目难度不大．

练习册系列答案
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12．（1）1.00g CH4完全燃烧生成液态水和CO2，放出55.6kJ热量，写出表示CH4的燃烧热的热化学方程式CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-889.6KJ•mol-1．
（2）等物质的量浓度的下列溶液：①（NH4）2SO4 ②NH4HCO3 ③NH4Cl ④NH4Fe（SO4）2中，c（NH4+）由大到小的顺序为①④③②．
（3）写出符合要求的方程式
①饱和的FeCl3溶液滴入沸水中（写离子方程式）Fe3++3 H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe（OH）3（胶体）+3H+
②NaHCO3在水溶液中存在的所有电离过程NaHCO3=HCO3-+Na+，HCO3-?CO32-+H+
（4）某温度下的溶液中，c（H+）=10x mol•L-1，c（OH-）=10y mol•L-1．x与y的关系如图所示：
①该温度下，NaCl溶液的pH=7.5．
②该温度下，pH=8的Ba（OH）2溶液与pH=6的盐酸混合，并保持恒温，欲使混合溶液的pH=7，则Ba（OH）2溶液与盐酸的体积比为9：2．（忽略溶液混合时体积变化）
13．下列方程式书写正确的是（　　）
A．NaHCO3溶液的电离：NaHCO3═Na++HCO3-
B．氯化铵溶液的水解：NH4++H2O═NH3•H2O+H+
C．碳酸钠的水解：CO32-+2H2O═H2CO3+2OH-
D．氯化铝和碳酸钠溶液混合：2Al3++3CO32-+3H2O═2Al（OH）3↓+3CO2
10．下列变化过程中，△S＜0的是（　　）
A．氯化钠溶于水中B．NH3（g）与HCl（g）反应生成NH4Cl（s）
C．干冰（CO2）的升华D．CaCO3（s）分解为CaO（s）和CO2（g）
17．下列物质中可以鉴别乙酸和乙醇的是（　　）
A．金属钠B．NaCl溶液C．水D．紫色石蕊试液
7．下表是元素周期表的一部分，请用化学用语回答：
  主族
周期		IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA0
二①②③
三④⑤⑥⑦
四⑧⑨
（1）在这些元素中，最活泼的非金属元素是F，原子最外层达到稳定结构的元素是Ar；
（2）元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是HClO4；
（3）最高价氧化物具有两性的是Al2O3；
（4）④、⑤、⑥、⑧的离子半径由大到小为Cl-＞K+＞Na+＞Al3+；
（5）写出证明非金属性⑥比⑨强（用置换反应证明）的化学方程式2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2；
（6）元素②、⑥与氢元素形成的一种常见化合物含有的化学键类型有离子键、共价键；其电子式为．
14．现有下列几种分散质，其中分散在水中能形成胶体的是（　　）
①淀粉　②蔗糖　③Fe2（SO4）3　④直径为10nm的某种分子构成的易溶物．
A．②③B．①②④C．①④D．全部
11．碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，得到广泛应用．锌-锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为：Zn（s）+MnO2（s）+H2O（l）═ZnO （s）+Mn（OH）2 （s），下列说法错误的是（　　）
A．电池工作时，锌失去电子
B．电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极
C．电池正极的电极反应式为：MnO2（s）+2H2O（1）+2e-═Mn（OH）2 （s）+2OH-（aq）
D．外电路中每通过0.2mol电子，锌的质量理论上减小6.5g
12．（1）实验室中常用加热分解氯酸钾制取氧气，写出反应的化学方程式，并用双线桥法标出电子转移情况：．
（2）离子方程式：H++OH-+Ba2++SO42-═BaSO4+H2O对应的化学方程式为Ba（OH）2+NaHSO4═BaSO4↓+H2O+NaOH
（3）医疗上常用小苏打治疗胃酸过多，小苏打溶液与盐酸反应的离子方程式为：HCO3-+H+=H2O+CO2↑．
（4）胃透服用的“钡餐”不能用碳酸钡代替，请用离子方程式表示其原因：BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2↑．

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