Question

某化学反应2AB+D在四种不同条件下进行．B、D起始浓度为0．反应物A的浓度（mol/L）随反应时间（min）的变化情况如下表：?

实验序号	温度	0min	10min	20min	30min	40min	50min	60min
1	800℃	1.0	0.80	0.67	0.57	0.50	0.50	0.50
2	800℃	c2	0.60	0.50	0.50	0.50	0.50	0.50
3	800℃	c3	0.92	0.75	0.63	0.60	0.60	0.60
4	820℃	1.0	0.20	0.20	0.20	0.20	0.20	0.20

依上述数据，下列选项错误的是：?（ ）
A．在实验1中，反应在10至20min时间内平均速率为0.013mol?^-1
B．在实验2中，A的初始浓度c₂=1.0mol/L，反应经20min就达到平衡，推测实验2中还可能隐含的条件是：使用了合适的催化剂
C．设实验3的反应速率为v₃，实验1的反应速率为v₁，则v₃＞v₁，且c₃＞1.0mol/L
D．比较实验4和实验1，可推测该反应是放热反应

Answer 1

【答案】分析：A．根据V=解题；
B．达到平衡的标志是浓度不再改变，催化剂呢过加快反应速率；
C．以10至20min为例求出反应速率进行比较；
D．加热平衡向吸热反应方向移动．
解答：解：A．在实验1中，反应在10至20min时间内平均速率为V===0.013mol?（L?min）^-1，故A正确；
B．反应经20minA的浓度不再改变，说明达到平衡，较其他实验达到平衡时间最短，故使用了合适的催化剂，故B正确；
C．在实验1中，反应在10至20min时间内平均速率为V===0.013mol?（L?min）^-1，在实验3中，
反应在10至20min时间内平均速率为V===0.015mol?（L?min）^-1，，故v₃＞v₁，在0min到10min内实验1中c=0.1mol/L，由平衡时浓度可知在实验3中c＞0.1mol/L，故C正确；
D．比较实验4和实验1可知平衡时实验4反应物A的浓度小，由实验1到实验4升高温度，平衡右移，加热平衡向吸热反应方向移动，故D错误．
故选D．
点评：本题考查反应速率的表示方法，化学平衡移动的判断，掌握反应速率的计算方法是解题的关键．