Question

某化学反应2AB+D在四种不同条件下进行，B、D起始浓度为零．反应物A的浓度（mol/L）随反应时间（min）的变化情况如下表：

实验序号	时间/浓度/温度	0	10	20	30	40	50	60
1	800℃	1.0	0.80	0.67	0.57	0.50	0.50	0.50
2	800℃	C2	0.60	0.50	0.50	0.50	0.50	0.50
3	800℃	C3	0.92	0.75	0.63	0.60	0.60	0.60
4	820℃	1.0	0.40	0.25	0.20	0.20	0.20	0.20

根据上述数据，完成下列问题：
（1）利用表中的相应的数字请分析在实验1、2中，实验

2

使用了催化剂．
（2）实验1与实验4相比较实验

4

先达到平衡，理由是

实验4在进行了30min后达到化学平衡，因为30min后A的浓度不再随时间而变化，而实验1在进行了40min才达到化学平衡，所以实验4先达到化学平衡，

．
（3）在实验1中，求反应在10至20分钟时间内的平均反应速率？（请写出计算过程）

Answer 1

分析：（1）根据催化剂能加快化学反应，续短到达平衡的时间，平衡不移动；
（2）根据温度升高能加快化学反应，续短到达平衡的时间，平衡向吸热的方向移动；
（3）根据υ=

△c

△t

及表格中的数据来计算反应速率；

解答：解：（1）由表格数据可知实验1、2是等效平衡，实验2反应速率快，先到达平衡，所以实验2中使用了催化剂，故答案为：2；
（2）由表格数据可知实验4在进行了30 min后达到化学平衡，因为30 min后A的浓度不再随时间而变化，而实验1在进行了40 min才达到化学平衡，所以实验4先达到化学平衡，故答案为：4；实验4在进行了30 min后达到化学平衡，因为30 min后A的浓度不再随时间而变化，而实验1在进行了40 min才达到化学平衡，所以实验4先达到化学平衡；
（3）在实验1，反应在10至20min内，A的浓度的变化量为0.8mol/L-0.67mol/L=0.13 mol/L，则反应在10至20分钟时间内的平均反应速率υ=

△c

△t

=

0.13mol/L

10min

=0.013mol/（L．min），故平均反应速率为0.013 mol/（L?min）．

点评：本题考查化学反应速率及化学平衡，学生熟悉影响化学反应速率和平衡的因素、反应速率的计算是解答本题的关键，较好的考查学生综合应用知识的能力．