Question

某化学反应2AB+D在四种不同条件下进行，B、D起始浓度为0，反应物A的浓度(mol·L^-1)随反应时间(min)的变化情况如下表：

根据上述数据，填空：

(1)在实验1中，反应在10 min至20 min时间内平均速率为________mol/(L·min)。

(2)在实验2中，A的初始浓度c₂=________mol·L^-1，反应经20 min就达到平衡，可推测实验2中还隐含的条件是________。

(3)设实验3的反应速率为v₃，实验1的反应速率为v₁，则v₃________v₁(填“＞”“=”或“＜”)，且c₃________1.0 mol·L^-1(填“＞”“=”或“＜”)。

(4)比较实验4和实验1，可推测该反应是________反应(选填“吸热”“放热”)，理由是________。

Answer 1

解析：根据表中在10至20分钟时间内的A浓度变化值，即可求出A的平衡速率为=0.013 mol·L^-1·min^-1。(2)比较实验(1)(2)的条件，温度、浓度相同，达到平衡的时间不相同，从中推测出实验2中还存在着催化剂这一隐含条件。(3)因为K=1可计算出40 min后B、C的平衡浓度为0.6 mol·L^-1，进而求出A的初始浓度为1.3 mol·L^-1；然后根据浓度越大，反应速率也越大，得出v₃大于v₁的结论。(4)根据表格中的数据，实验1到实验4属温度升高，A的平衡浓度减小，说明平衡向着正反应方向移动，该方向为吸热反应。

答案：(1)0.013  (2)1.0  催化剂  (3)＞  ＞  (4)吸热  温度升高时，平衡向右移动