题目内容

氨分子的电子式为   ①，实验室制取氨气的化学方程式为        ②           ，氨水中存在的分子有  ③          ，如果将收集的一试管氨气打开塞子，倒置于含有酚酞的水中，现象是    ④           ，将试管中的溶液倒掉   ⑤         （填“几分之几”），加热，同时试管口上方放一湿润的红色石蕊试纸，试纸变  ⑥ 色，有关反应的化学方程式是      ⑦                       。

②
③   ，④液面上升到试管顶部，溶液显红色   ⑤2/3 ⑥蓝，⑦
略
练习册系列答案
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（12分）羟基磷灰石[Ca5(PO4)3OH]是一种一种重要的生物无机材料。其常用的制备方法有两种：
方法A：用浓氨水分别调Ca(NO3)2和(NH4)2HPO4溶液的pH约为12；在剧烈搅拌下，将(NH4)2HPO4溶液缓慢滴入Ca(NO3)2溶液中。
方法B：剧烈搅拌下，将H3PO4溶液缓慢滴加到Ca(OH)2悬浊液中。

3种钙盐的溶解度随溶液pH的变化如上图所示（图中纵坐标是钙离子浓度的对数），回答下列问题：
（1）完成方法A和方法B中制备Ca5(PO4)3OH的化学反应方程式：
①5Ca(NO3)2＋3(NH4)2HPO4＋4NH3·H2O＝Ca5(PO4)3OH↓＋        ＋        
②5Ca(OH)2＋3H3PO4＝                                                
（2）与方法A相比，方法B的优点是                                      。
（3）方法B中，如果H3PO4溶液滴加过快，制得的产物不纯，其原因是
                                                                           。
（4）图中所示3种钙盐在人体中最稳定的存在形式是              （填化学式）。
（5）糖沾附在牙齿上，在酶的作用下产生酸性物质，易造成龋齿。结合化学平衡移动原理，分析其原因                                                        。
（12分）将6.4 g铜加入到50 mL a mol/L的硝酸溶液中，铜全部溶解，得到NO2和NO的混合气体。将反应后溶液稀释至100 mL，测得NO3－的浓度为3 mol/L。
（1）混合气体中NO2和NO的总物质的量为　　        　　mol（用含a的式子表示）。
（2）稀释后的溶液中H＋的物质的量浓度为　　　         　mol/L。
（3）若a＝9，则混合气体中NO2的物质的量为　　        　mol。
（4分）NO分子因污染空气而臭名昭著。近年来，发现少量的NO在生物体内许多组织中存在，它有扩张血管、免疫、增强记忆的功能，而成为当前生命科学的研究的热点，NO亦被称为“明星分子”。请回答下列问题。
（1）NO的危害在于            (填以下项目的编号)
A．破坏臭氧层　　B．高温下能使一些金属氧化
C．造成酸雨　　　D．与人体血红蛋白结合
（2）在含Cu+ 离子的酶的活化中心中，亚硝酸根离子可转化为NO，写出Cu+ 和亚硝酸根离子(NO2-)在酸性水溶液中反应的离子方程式：　　　　　　　　　　　　。
某集气瓶内的混合气体呈红棕色，加入足量蒸馏水，盖上玻璃片振荡得橙黄色溶液，气体颜色消失，再打开玻璃片后瓶体又变为红棕色，该混合气体可能是                    （   ）
A．N2、NO2、Br2B．NO2、NO、N2
C．NO2、NO、O2D．N2、O2、Br2
为了测定某铜银合金的成分。将30.0g合金完全溶于80ml 13.5mol/L的浓HNO3中，待合金完全溶解后，收集到NO和NO2的混合气体共6.72L（标准状况），并测得溶液中氢离子浓度为1mol/L。假设反应后溶液的体积仍为80ml。试计算：
（1）被还原的硝酸的物质的量。
（2）合金中银的质量分数。
有一种盐A和KOH反应，生成有刺激性气味的气体B，B经过一系列氧化再溶于水可得到酸C，B和C反应又可以生成A，则A是
A．NH4ClB．(NH4)2SO4C．NH4NO3D．(NH4)2CO3
关于磷及其化合物的说法正确的是
A．白磷用于制造火柴
B．P在氯气中点燃，产生大量白烟
C．P2O5与NaOH溶液反应只可生成一种盐
D．工业上可用磷矿石Ca3(PO4)2为原料制取Ca(H2PO4)2或H3PO4
下列各组物质属于同素异形体的是
A．白磷与红磷B．双氧水和水C．石英和水晶D．氘和氘

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