题目内容

17．在一定温度和压强下，1体积的A2气体和3体积的B2气体化合成2体积的C气体，则C的化学式为（　　）
A．AB3B．ABC．A3BD．A2B3

分析 同温同压下，气体摩尔体积相等，同一反应中，不同气体的体积之比等于物质的量之比，还等于其计量数之比，再结合原子守恒计算生成物化学式．

解答 解：同温同压下，气体摩尔体积相等，同一反应中，不同气体的体积之比等于物质的量之比，还等于其计量数之比，所以A2（气）、B2（气）和生成物的计量数之比=1：3：2，设生成物的化学式为C，方程式为A2（气）+3B2（气）=2C（气），根据原子守恒知，C的化学式为AB3，
故选A．

点评 本题考查阿伏伽德罗定律及质量守恒定律，明确同一反应中相同条件下气体的体积之比与计量数之比的关系是解本题关键，侧重考查学生分析问题、计算能力，任何方程式中都存在原子守恒，题目难度不大．

练习册系列答案
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7．在25℃下，将0.1mol•L-1的氨水与0.1mol•L-1的盐酸按一次体积混合，回答下列问题：
（1）若两溶液等体积混合所得溶液中（忽略氨水分解）
①离子浓度由大变小的顺序是c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）（用微粒浓度符号表示）
②c（NH4+）+c（NH3•H2O）=c（Cl-）（用微粒浓度符号表示）
③c（H+）=c（Cl-）+c（OH-）-c（NH4+）（用微粒浓度符号表示）
（2）若两溶液混合后，所得溶液中c（NH4+）=c（Cl-）
①混合后所得溶液中溶质的可逆的电离方程式为NH3•H2O?NH4++OH-，水解离子方程式为NH4++H2O?NH3•H2O+H+
②所得溶液呈中性，其原因是因为c（Cl-）=c（NH4+），根据电荷守恒有c（H+）=c（OH-），所以溶液呈中性
（3）相同物质的量浓度的①NH4Cl、②NH4HSO4③NH4HCO3，其C（NH4+）由大到小的顺序为②＞①＞③．
8．下列现象或事实可用同一化学原理理解的是（　　）
A．乙烯可使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色
B．双氧水和SO2均可使酸性高锰酸钾溶液褪色
C．浓硫酸和浓盐酸暴露在空气中浓度均减小
D．新制氯水和SO2均可使品红褪色
5．生产中常要控制化学反应条件增大反应速率．下列措施中不能加快化学反应速率的是（　　）
A．尽可能使用稀溶液B．选择合适的催化剂
C．增大固体反应物的表面积D．提高反应体系的温度
12．下列不能用勒夏特列原理解释的是（　　）
A．升高温度，纯水的pH值减小
B．FeS不溶于水，但能溶于稀盐酸中
C．Fe（SCN）3溶液中加入固体KSCN后颜色变深
D．SO2催化氧化成SO3的反应，往往需要使用催化剂
2．某化学兴趣小组利用FeCl2溶液与Cl2反应制取FeCl3溶液．他们按如图装置进行实验，即可制得FeCl3溶液． 请回答下列问题：
（1）A是制取Cl2的装置，分液漏斗中装的是浓盐酸（填试剂名称）．
（2）B中发生反应的化学方程式是2FeCl2+Cl2=2FeCl3．
（3）如何检验B已有FeCl3生成（简要写出实验步骤和实验现象）取少量加入KSCN溶液，若溶液变成血红色，说明已经有FeCl3生成．
（4）C是尾气处理装置，烧杯中应该盛放的是NaOH溶液溶液，作用是吸收多余的Cl2，防止污染空气，发生反应的离子方程式是Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O．
9．回答下列关于铁元素及其化合物的知识：
（1）向一支装有FeCl3溶液的试管中滴加NaOH溶液，现象为红褐色沉淀，
反应的离子方程式为Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓；
（2）为了检验某未知溶液是否含有Fe2+离子，两位同学分别设计了以下实验方案加以证明．
方案一：向一支装有该未知溶液的试管中先通入氯气，再滴加KSCN溶液，溶液呈现红色，证明该未知溶液含有Fe2+离子；
方案二：向另一支装有该未知溶液的试管中先滴加KSCN溶液，无现象，再通入氯气，溶液变为红色，证明该未知溶液含有Fe2+离子；
则请回答：
①你认为哪个方案较为合理方案二；
②写出Fe2+与氯气反应的离子方程式2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-；
③实验室在保存含有Fe2+离子的溶液时，为了防止Fe2+离子变质，经常向其中加入铁粉，其原因是（用离子方程式表示）2Fe3++Fe═3Fe2+
④溶液变血红色的原因是（用离子方程式表示）Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3．
6．某同学在实验室制取氨气的实验装置如图所示．请回答
①该同学的实验装置中有一个明显的错误是：加热固体药品时，试管口应向下倾斜．
②实验室制氨气的化学方程式：2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2H2O+2NH3↑
③该同学用镊子夹取湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，可观察到试纸变蓝色，该现象说明氨气溶于水，溶液呈碱性
④在改正①中的错误后，若要制取干燥的氨气，还应如何改进装置？在发生装置A与收集装置B之间，连接装有碱石灰的干燥管．
7．合成纤维Z的吸湿性接近于棉花．合成Z的流程图如下所示：

已知：下列反应中R、R′、R″代表烃基
Ⅰ、
Ⅱ、
Ⅲ、2R-OH$\underset{\stackrel{HCHO/{H}^{+}}{→}}{\;}$RO-CH2-OR
（1）B的结构简式为CH3CHO．
（2）D中含有的官能团的名称是羟基、酯基，D转化为E的反应类型为消去反应．
（3）反应①的化学方程式是．
（4）下列说法正确的是acd．
a．反应②的反应类型为加成反应
b．D能与Na、NaOH、NaHCO3反应
c．反应③的反应类型为取代反应
d．G在酸性或碱性环境中均能水解
（5）E有多种同分异构体，与E具有相同官能团的有4种（不含E），其中核磁共振氢谱显示有3种氢原子，且能发生银镜反应的结构简式是HCOOC（CH3）=CH2．
（6）合成纤维Z含有六元环状结构，Z的结构简式是．

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