题目内容

用NaOH固体配制一定物质的量浓度的NaOH溶液，下列操作中正确的是

[     ]

A．称量时，将固体NaOH直接放在天平右盘上
B．将称量好的固体NaOH放入容量瓶中，加蒸馏水溶解
C．将烧杯中溶解固体NaOH所得溶液，冷却到室温后转移至容量瓶中
D．定容时如果加水超过了刻度线，用胶头滴管直接吸出多余部分
C
练习册系列答案
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实验室用NaOH固体配制250mL 1.25mol/L的NaOH溶液，填空并请回答下列问题：
（1）配制250mL 1.25mol/L的NaOH溶液
应称取NaOH的质量/g 应选用容量瓶的规格/mL 除容量瓶外还需要的其它玻璃仪器
12.5
12.5
250
250
烧杯、玻璃棒、胶头滴管
烧杯、玻璃棒、胶头滴管
（2）容量瓶上需标有以下五项中的
①③⑤
①③⑤
；
①温度    ②浓度    ③容量    ④压强    ⑤刻度线
（3）配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次）
B、C、A、F、E、D
B、C、A、F、E、D
；
A、用30mL水洗涤烧杯2-3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡
B、用天平准确称取所需的NaOH的质量，加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解
C、将已冷却的NaOH溶液沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中
D、将容量瓶盖紧，颠倒摇匀
E、改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切
F、继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1-2cm处
（4）操作A中，将洗涤液都移入容量瓶，其目的是
保证溶质全部转入容量瓶
保证溶质全部转入容量瓶
，溶液注入容量瓶前需恢复到室温，这是因为
容量瓶盛放热溶液时，体积不准
容量瓶盛放热溶液时，体积不准
；
（5）下列配制的溶液浓度偏低的是
A、B、C
A、B、C
；
A、称量NaOH时，砝码错放在左盘
B、向容量瓶中转移溶液时（实验步骤②）不慎有液滴洒在容量瓶外面
C、加蒸馏水时不慎超过了刻度线
D、定容时俯视刻度线
E、配制前，容量瓶中有少量蒸馏水．
实验室用NaOH固体配制250mL 1.25mol/L的NaOH溶液，填空并请回答下列问题：
（1）配制250mL 1.25mol/L的NaOH溶液，应称取NaOH的质量
12.5
12.5
g
（2）配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次）
B、C、A、F、E、D
B、C、A、F、E、D
；
A、用30mL水洗涤烧杯2-3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡
B、用天平准确称取所需的NaOH的质量，加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解
C、将已冷却的NaOH溶液沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中
D、将容量瓶盖紧，颠倒摇匀
E、改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切
F、继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1-2cm处
（3）溶液注入容量瓶前需恢复到室温，这是因为
容量瓶盛放热溶液时，体积不准
容量瓶盛放热溶液时，体积不准
；
（4）下列配制的溶液浓度偏低的是
A、B、C
A、B、C
；      
A、称量NaOH时，砝码错放在左盘（已移动游码）
B、向容量瓶中转移溶液时不慎有液滴洒在容量瓶外面
C、加蒸馏水时不慎超过了刻度线
D、定容时俯视刻度线
E、配制前，容量瓶中有少量蒸馏水
（5）若实验过程中出现如下情况如何处理？加蒸馏水时不慎超过了刻度线
宣告实验失败，洗净容量瓶后重新配制
宣告实验失败，洗净容量瓶后重新配制
．
实验室欲用NaOH固体配制1.0mol/L的NaOH溶液480mL：
（1）配制时，必须使用到的玻璃仪器有
烧杯
烧杯
、
500ml的容量瓶
500ml的容量瓶
、
玻璃棒
玻璃棒
、
胶头滴管
胶头滴管

（2）使用容量瓶前必须进行的一步操作是
查漏
查漏

（3）要完成本实验该同学应称出NaOH
20.0
20.0
g
（4）在配制过程中，其他操作都是正确的，下列操作会引起所配溶液浓度偏高的是
①④⑤
①④⑤

①称量固体药品时所用的砝码是生锈的
②称量时间过长
③容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水
④定容时俯视刻度线
⑤未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容
⑥定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线．
实验室用NaOH固体配制250mL 1.25mol/L的NaOH溶液，填空并请回答下列问题：
（1）配制250mL 1.25mol/L的NaOH溶液，应称取NaOH的质量为
12.5
12.5
g，所需的玻璃仪器有
烧杯
烧杯
、
250mL容量瓶
250mL容量瓶
、
玻璃棒
玻璃棒
、
胶头滴管
胶头滴管
；
（2）配制时，其正确的操作顺序是（用字母表示，每个字母只能用一次）
B
B
→
C
C
→
A
A
→
F
F
→
E
E
→
D
D
；
A、用30mL蒸馏水洗涤烧杯2-3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡
B、用托盘天平准确称取所需的NaOH的质量，将其置于烧杯内，加入少量蒸馏水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解
C、将已冷却的NaOH溶液沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中
D、将容量瓶盖紧，颠倒摇匀
E、改用胶头滴管加蒸馏水，使溶液凹液面恰好与刻度线相切
F、继续往容量瓶内小心加蒸馏水，直到液面接近刻度线1-2cm处
（3）溶液注入容量瓶前需恢复到室温，这是因为
热溶液体积偏大，冷却下来时溶液体积变小，则浓度会变大
热溶液体积偏大，冷却下来时溶液体积变小，则浓度会变大
；
（4）下列配制的溶液浓度偏低的是
A、B、C
A、B、C
．
A、称量NaOH时，砝码错放在左盘（已移动游码）
B、向容量瓶中转移溶液时不慎有液滴洒在容量瓶外面
C、加蒸馏水时不慎超过了刻度线
D、定容时俯视容量瓶刻度线
E、配制前，容量瓶中有少量蒸馏水．
用NaOH固体配制100mL 1.0mol/LNaOH溶液．
（1）需NaOH固体
4
4
g．
（2）配制时必须使用的定量玻璃仪器是
100mL容量瓶
100mL容量瓶
和量筒，使用该仪器前必须进行的一步操作是
检验容量瓶是否漏水；
检验容量瓶是否漏水；
．
（3）若配制过程中出现下列情况，则会导致所配溶液浓度“偏低”的是（填编号）
AC
AC
．
A．称量NaOH固体时，由于操作不熟悉，时间过长
B．将刚溶解的NaOH溶液立即移入容量瓶中，趁热定容
C．定容时不慎加水超过刻度，再用滴管小心吸出，使溶液的凹液面正好与刻度相切
D．容量瓶刚好洗过，残留有少量蒸馏水．

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