题目内容

下列化合物中只含有离子键的离子化合物是
A．H2OB．CaCl2C．KOHD．Na2O2
B
A错，H2O分子中只含有极性共价键，属于共价化合物；
B正确，CaCl2为离子键构成的离子化合物；
C错，KOH中含有离子键、极性共价键的离子化合物；
D错，Na2O2中含有离子键、非极性共价键的离子化合物；
练习册系列答案
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下列各物质中含既有离子键又有共价键的是
A．CO2B． NaClC．CuSO4D．HNO3
某些化学键的键能数据如下表所示（kJ·mol－1）：
键
H－H
Br－Br
I－I
Cl－Cl
H－Cl
H－I[
H－Br
键能
436
193
151
247
431
299
356
 分析上表中数据，下列结论正确的是
A.把1mol Cl2分解为气态原子时，需要放出247 kJ能量
B.由表中所列化学键形成的单质分子中，最稳定的是H2 ,形成的化合物分子中，最不稳定的是HI
C.在一定条件下，1mol H2与足量的Cl2、Br2、I2分别反应，放出热量由多到少的是I2 > Br2 > Cl2
D.预测1mol H2在足量F2中燃烧比在Cl2中放热少
关于化学键的各种叙述中，下列说法正确的是
A．在离子化合物里，只存在离子键
B．在共价化合物里，一定不存在离子键
C．非金属元素之间构成的化合物都不是离子化合物
D．由不同种元素组成的多原子分子里，一定只存在极性键
已知晶体硅在氧气中充分燃烧生成1molSiO2晶体可放出989.2 kJ的热量，晶体硅与金刚石结构相似，SiO2晶体的结构如右图，有关键能数据如表：
化学键
Si—O
O=O
Si—Si
键能/kJ·mol-1
X
498.8
176
则X的值为
A．460      B．920       C．1165.2         D．423.3
下列物质，中心原子的“杂化方式”及“分子空间构型”与CH2O（甲醛）相同的是
A．H2SB．NH3C．CH2Br2D．BF3
下列关于化学键的各种叙述中正确的是
A．在离子化合物中，只存在离子键
B．共价化合物里，一定不存在离子键
C．非金属元素之间只能形成共价键
D．由共价键形成的分子一定是共价化合物
当A、B两种元素的原子分别获得2个电子形成稳定结构时，A放出的能量大于B放出的能量；当C、D两种元素的原子分别失去1个电子形成稳定结构时，D吸收的能量大于C吸收的能量。A、B、C、D之间分别形成化合物时，属于离子化合物可能性最大的是
A．D2A   B．C2B       C．C2A        D．D2B
下列分子的键角均是109°28′的是
A．P4 B．CH2Cl2C．NH3D．CCl4

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