[题目]水是生命之源.它与我们的生活密切相关.在化学实验和科学研究中.水也是一种常用的试剂.(1)水分子中氧原子在基态时核外电子排布式为 ,(2)写出与H2O分子互为等电子体的微粒 (填2种).(3)水分子在特定条件下容易得到一个H+.形成水合氢离子(H3O+).下列对上述过程的描述不合理的是 A．氧原子的杂化类型发生了改变B．微粒的形状发生� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】水是生命之源，它与我们的生活密切相关。在化学实验和科学研究中，水也是一种常用的试剂。

（1）水分子中氧原子在基态时核外电子排布式为______________________________；

（2）写出与H2O分子互为等电子体的微粒_________________________（填2种）。

（3）水分子在特定条件下容易得到一个H＋，形成水合氢离子（H3O＋）。下列对上述过程的描述不合理的是______________

A．氧原子的杂化类型发生了改变	B．微粒的形状发生了改变
C．微粒的化学性质发生了改变	D．微粒中的键角发生了改变

（4）下列是钠、碘、金刚石、干冰、氯化钠晶体的晶胞图(未按顺序排序)。与冰的晶体类型相同的是_________(请用相应的编号填写)

（5）在冰晶体中，每个水分子与相邻的4个水分子形成氢键(如图所示)，已知冰的升华热是51 kJ/mol，除氢键外，水分子间还存在范德华力(11 kJ/mol)，则冰晶体中氢键的“键能” 是_________kJ/mol；

（6）将白色的无水CuSO4溶解于水中，溶液呈蓝色，是因为生成了一种呈蓝色的配离子。请写出生成此配离子的离子方程式：__________________________________________________________。

【答案】1S22S22P4 H2S、NH2－ A BC 20 Cu2++4H2O＝[Cu(H2O)4]2+

【解析】

（1）根据核外电子排布规律书写；

（2）原子数和价电子数分别都相等的微粒为等电子体；

（3）根据水分析以及水合氢离子中含有的化学键类型、空间构型判断；

（4）根据冰是分子晶体判断；

（5）根据升华热＝范德华力+氢键判断；

（6）根据铜离子能与水分子形成配位键分析。

（1）氧原子的核电荷数是8，根据构造原理可知外围电子有6个电子，2s能级上有2个电子，2p能级上有4个电子，所以水分子中氧原子在基态时核外电子排布式为1s22s22p4。

（2）水分子含有3个原子、8个价电子，因此与水互为等电子体的微粒有H2S、NH2－。

（3）A、水分子中氧原子含有2个共价单键和2个孤电子对，其空间构型是V型，所以水中氧的杂化为sp3，H3O+中氧的杂化为sp3，则氧原子的杂化类型没有改变，A错误；

B、水分子为V型，H3O+为三角锥型，则微粒的形状发生了改变，B正确；

C、因结构不同，则性质不同，微粒的化学性质发生了改变，C正确；

D、水分子为V型，键角是104.5°，H3O+为三角锥型，微粒中的键角发生了改变，D正确，答案选A；

（4）冰属于分子晶体。根据微粒的晶胞结构特点可知：A是离子晶体氯化钠的晶胞，构成微粒是离子；B为干冰的晶胞图，构成微粒为分子，属于分子晶体；C为碘的晶胞图，构成微粒为碘分子，所以分子晶体；D是原子晶体金刚石的晶胞，构成微粒是原子；E是金属晶体钠的晶胞，构成微粒是金属阳离子和自由电子。则与冰的晶体类型相同的是干冰和碘单质，答案选BC。

（5）在冰晶体中，每个水分子与相邻的4个水分子形成氢键，则根据结构图可知，1mol水中含有2mol氢键，升华热＝范德华力+氢键。由于冰的升华热是51kJ/mol，水分子间的范德华力是11kJ/mol，所以冰晶体中氢键的“键能”是(51kJ/mol－11kJ/mol)÷2＝20kJ/mol。