题目内容

6．2mol CO含有1.204×1024个CO分子．

分析 根据n=$\frac{N}{{N}_{A}}$结合物质的构成计算．

解答 解：N（CO）=2mol×6.02×1023/mol=1.204×1024．
故答案为：1.204×1024．

点评 本题考查物质的量的计算，为高频考点，侧重于学生的分析、计算能力的考查，注意把握相关计算公式以及物质的构成特点，难度不大．

练习册系列答案
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16．水是生命之源，它与我们的生活密切相关．在化学实验和科学研究中，水也是一种常用的试剂．
（1）写出与H2O分子互为等电子体的微粒H2S、NH2-（填2种）．
（2）水分子在特定条件下容易得到一个H+，形成水合氢离子（H3O+）．下列对上述过程的描述不合理的是A；
A．氧原子的杂化类型发生了改变           B．微粒的形状发生了改变
C．微粒的化学性质发生了改变             D．微粒中的键角发生了改变
（3）在冰晶体中，每个水分子与相邻的4个水分子形成氢键，已知冰的升华热是51kJ/mol，除氢键外，水分子间还存在范德华力（11kJ/mol），则冰晶体中氢键的“键能”是20kJ/mol；
（4）两个水分子电离出H3O+和OH-，液氨中也存在类似的电离，写出液氨的电离方程式：2NH3?NH4++NH2-
（5）将白色的无水CuSO4溶解于水中，溶液呈蓝色，是因为生成了一种呈蓝色的配合离子．请写出生成此配合离子的离子方程式：Cu2++4H2O=[Cu（H2O）4]2+．
17．下列说法中正确的是（　　）
A．任何化学反应都能设计成原电池
B．原电池两极均发生氧化还原反应
C．原电池中的阳离子向负极移动
D．将锌片和铜片用导线连接置于同一稀硫酸中，若锌片、铜片同时有气泡冒出，则说明锌片不纯
14．一定量的SO3中含有1.806×1023个氧原子，其物质的量为（　　）
A．0.1molB．0.3molC．1molD．3mol
1．现有某种中性原子，核外有6个电子，其原子核内有6个质子．已知该元素是由质量数为12和13的两种原子组成的，其符号表示为126C和136C，它们互为同位素．
（1）若此元素的近似相对原子质量为12.011，则质量数为12的原子在自然界中所占 原子百分率为98.9%．
（2）若这种原子分别与16O、18O两种原子结合形成二氧化碳分子，则共形成的分子有3种．
11．用“偏大”或“偏小”填空．
（1）配制500mL 1mol/L的硫酸铜溶液，用托盘天平称取胆矾80.0g．偏小．
（2）用Na2CO3•10H2O晶体配制Na2CO3溶液，Na2CO3晶体已部分失去结晶水，用该晶体所配Na2CO3溶液的物质的量浓度偏大．
（3）配制NaOH溶液时，天平的两个托盘上放置两张质量相等的纸片，其他操作均正确偏小．
18．0.5mol H20含有的原子数目为0.5NA．错（判断对错），若不正确，理由是个数为1.5NA．
15．下列关于0.5mol/L Ba（NO3）2溶液的叙述中，不正确的是（　　）
A．1L溶液中所含阴阳离子总数是1.5NA个
B．1L溶液中含0.5NA个NO3-
C．500　mL溶液中Ba2+的浓度是0.5　mol/L
D．500mL溶液中含0.5NA个NO3-
16．某气体的摩尔质量是Mg•mol-1，分子数为N，在标准状况下所占的体积是V L，质量是m g．某元素原子的摩尔质量是Ag•mol-1，原子个数为Y，阿伏加德罗常数为NA．试说明下列各式表示的意义．
（1）$\frac{M}{{N}_{A}}$单个气体分子具有的质量
（2）$\frac{N}{{N}_{A}}$分子数为N的气体的物质的量
（3）$\frac{A}{{N}_{A}}$元素原子具有的质量
（4）$\frac{Y}{{N}_{A}}$Y个原子的物质的量
（5）$\frac{m}{V}$标况下1L气体具有的质量
（6）$\frac{m}{M}$mg气体的物质的量．

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