Question

1．现有某种中性原子，核外有6个电子，其原子核内有6个质子．已知该元素是由质量数为12和13的两种原子组成的，其符号表示为¹²₆C和¹³₆C，它们互为同位素．
（1）若此元素的近似相对原子质量为12.011，则质量数为12的原子在自然界中所占 原子百分率为98.9%．
（2）若这种原子分别与¹⁶O、¹⁸O两种原子结合形成二氧化碳分子，则共形成的分子有3种．

Answer 1

分析 中性原子的质子数等于核外电子数，该元素为C元素，原子符号表示为^A_ZX，其中左下角Z代表质子数，左上角A代表质量数，X代表元素符号，质子数相同、中子数不同的原子互为同位素；
（1）元素近似相对原子质量=A₁x₁+A₂x₂+…+A_ix_i（A_i代表各同位素质量数，x_i代表各同位素元素百分率）；
（2）¹²C与¹⁶O、¹⁸O两种原子结合形成二氧化碳分子有：¹²C¹⁶O₂、¹²C¹⁸O₂、¹²C¹⁶O¹⁸O．

解答 解：中性原子的质子数等于核外电子数，核外有6个电子，其原子核内有6个质子，该元素为C元素，其中质量数为12原子为¹²₆C，质量数为13原子为¹³₆C，二者质子数相同、中子数不同，互为同位素，
故答案为：6；¹²₆C；¹³₆C；同位素；
（1）设质量数为12的原子在自然界中所占 原子百分率为x，则质量数为13的碳原子百分率为（1-x），故：12x+13（1-x）=12.011，解得x=98.9%，
故答案为：98.9%；
（2）¹²C与¹⁶O、¹⁸O两种原子结合形成二氧化碳分子有：¹²C¹⁶O₂、¹²C¹⁸O₂、¹²C¹⁶O¹⁸O，共有3种，
故答案为：3．

点评 本题考查原子构成、相对分子质量计算、同位素等，比较基础，注意掌握元素相对原子质量的计算．