题目内容
17.下列说法中正确的是( )A. | 任何化学反应都能设计成原电池 | |
B. | 原电池两极均发生氧化还原反应 | |
C. | 原电池中的阳离子向负极移动 | |
D. | 将锌片和铜片用导线连接置于同一稀硫酸中,若锌片、铜片同时有气泡冒出,则说明锌片不纯 |
分析 A、根据原电池的构成条件分析,原电池的构成条件是:①有两个活泼性不同的电极,②将电极插入电解质溶液中,③两电极间构成闭合回路,④能自发进行的氧化还原反应;
B、原电池两极分别发生氧化还原反应;
C、原电池中阳离子向正极移动;
D、根据电子的流动方向判断.
解答 解:A、不是氧化还原反应的化学反应不能设计成原电池,故A错误;
B、原电池两极分别发生氧化还原反应,负极氧化,正极还原,故B错误;
C、原电池中阳离子向正极移动,故C错误;
D、电子从锌片流向铜片,所以铜片上有大量电子,氢离子得电子生成氢气,所以氢气在铜片上析出;如果锌片上有氢气生成,则说明锌片不纯,锌与杂质电解质溶液形成原电池,故D正确;
故选D.
点评 本题考查了原电池工作原理,原电池中正负极的判断不能仅凭金属的活泼性判断,要根据电极反应的反应类型、电子的流向等方面判断.
练习册系列答案
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7.下列变化必须加入氧化剂才能完成的是( )
A. | MnO4-→MnO2 | B. | Cl2→HClO | C. | Fe2+→Fe3+ | D. | HCO3-→CO${\;}_{3}^{2-}$ |
5.下列说法中正确的是( )
A. | 根据是否具有丁达尔效应,将分散系分为溶液、浊液和胶体 | |
B. | PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物,也称为可入肺颗粒物,分散在空气中不可能形成胶体 | |
C. | Na2O、Fe2O3、Al2O3既属于碱性氧化物,又属于离子化合物 | |
D. | 氯化钠固体、液态氯化氢都不导电,都是电解质 |
12.常温下,下列各组物质中,Y既能与X反应又能与Z反应的是( )
X | Y | Z | |
① | NaOH溶液 | Al(OH)3 | 稀硫酸 |
② | KOH溶液 | SiO2 | 浓盐酸 |
③ | O2 | N2 | H2 |
④ | FeCl3溶液 | Cu | 浓硝酸 |
A. | ①②④ | B. | ①③④ | C. | ①④ | D. | ②③ |
9.下列条件的改变对反应FeCl3(aq)+3KSCN(aq)?Fe(SCN)3(aq)+3KCl(aq)的速率几乎无影响的是( )
A. | 加水稀释 | B. | 加入KCl固体 | ||
C. | 加入饱和FeCl3溶液 | D. | 减少Fe(SCN)3溶液 |
7.2.5mol CaCl2含有的Cl-数为( )
A. | 6.02×1023 | B. | 15.05 | C. | 1.505×1024 | D. | 3.01×1024 |