下列关于乙烯和聚乙烯的叙述不正确的是 A．乙烯常温下是气体.为纯净物,聚乙烯常温下是固体.为混合物 B．乙烯的化学性质比聚乙烯活泼 C．取等质量的乙烯和聚乙烯完全燃烧后.生成的CO2和H2O的质量分别相等 D．取等物质的量的乙烯和聚乙烯完全燃烧后.生成的CO2和H2O的物质的量分别相等题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

下列关于乙烯和聚乙烯的叙述不正确的是（）

A．乙烯常温下是气体，为纯净物；聚乙烯常温下是固体，为混合物

B．乙烯的化学性质比聚乙烯活泼

C．取等质量的乙烯和聚乙烯完全燃烧后，生成的CO₂和H₂O的质量分别相等

D．取等物质的量的乙烯和聚乙烯完全燃烧后，生成的CO₂和H₂O的物质的量分别相等

练习册系列答案

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帕拉米韦氯化钠注射液是治疗H7N9亚型禽流感的有效药物之一，帕拉米韦的化学式为C₁₅H₂₈N_xO₄。试计算：

（1）帕拉米韦的相对分子质量为328，则x的数值为；

（2）32.8g的帕拉米韦中氧元素的质量为 g（结果精确到0.1g）。

在一定条件下，发生CO + NO2 CO2 + NO 的反应，达到化学平衡后，降低温度，混合物的颜色变浅，下列有关该反应的说法中正确的是

A、正反应为吸热反应 B、正反应为放热反应

C、降温后CO的浓度增大 D、降温后各物质的浓度不变

氨与硝酸在工农业生产中均有重要的用途。某小组根据工业生产原理设计了生产氨与硝酸的主要过程如下：

（1）以N2和H2为原料合成氨气。反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　△H<0

①一定温度下，在密闭容器中充入1molN2和3molH2发生反应。若容器容积恒定，达到平衡状态时，气体的总物质的量是原的，则N2的转化率α＝；若此时放出热量为aKJ，则其热化学方程式为　___________________。

②氨气溶于水则为氨水。已知NH3·H2O的电离平衡常数为Kb，计算0.1mol/L的NH3·H2O溶液中c(OH-)＝___________mol/L（设平衡时NH3·H2O的浓度约为0.1mol/L，用含有Kb的代数式表示）。

（2）以氨气、空气为主要原料先进行氨的催化氧化，然后制得硝酸。

①其中NO在容积恒定的密闭容器中进行反应：

2NO（g）+O2（g）2NO2（g） △H>0

该反应的反应速率（v）随时间（t）变化的关系如下图所示。若t2、t4时刻只改变一个条件，下列说法正确的是（填选项序号）。

a．在t1～t2时，可依据容器内气体的密度保持不变判断反应已达到平衡状态

b．在t2时，采取的措施可以是升高温度

c．在t3～t4时与在t1～t2时的平衡常数K肯定相同

d．在t5时，容器内NO2的体积分数是整个过程中的最大值

②实际上，生成的NO2会聚合生成N2O4。如果在一密闭容器中，17℃、1.01×105Pa条件下，2NO2(g)N2O4(g) △H<0的平衡常数K=13.3。若改变上述体系的某个条件，达到新的平衡后，测得混合气体中c(NO2)=0.04mol/L，c(N2O4)=0.007mol/L，则改变的条件是　　　　　　　。

下列反应属于取代反应的是（）

A.苯→环己烷　 B.乙酸→乙酸乙酯 C.乙烯→乙醇　 D.乙醇→乙醛

下列物质属于同分异构体的一组是（）

A．淀粉和纤维素

B．CH₃－CH₂－CH₂－CH₃ 与

C．¹H 和²H D．O₂与O₃

许多国家十分重视海水资源的综合利用。不需要化学变化就能够从海水中获得的物质是（）

A．氯、溴、碘 B.钠、镁、铝 C.烧碱、氢气 D.食盐、淡水

运用相关化学知识进行判断，下列结论错误的是(　　)

A．某吸热反应能自发进行，因此该反应是熵增反应

B．常温下， 0.1 mol/L氨水（电离度α=1%）的pH为11：

C．用蒸馏水润湿的试纸测溶液的pH，不一定会使结果偏低

D．增大反应物浓度可加快反应速率，因此用浓硫酸与铁反应能增大生成H₂的速率

某学习兴趣小组讨论辨析以下说法，其中说法正确的是（）

①通过化学变化可以实现16O与18O间的相互转化

②灼烧钠的化合物时，火焰呈黄色，发生化学反应

③碱性氧化物一定是金属氧化物

④只由一种元素组成的物质一定为纯净物

⑤石墨和C60是同素异形体

⑥糖类、蛋白质、油脂属于天然高分子化合物

A．③⑤⑥ B．①② C．③⑤ D．①③④

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