Question

硫酸银的溶解度较小，25℃时，每100 g水仅溶解0.836 g．

(1)25℃时，在烧杯中放入6.24 g硫酸银固体，加200 g水，经充分溶解后，所得饱和溶液的体积为200 mL．计算溶液中Ag⁺的物质的量浓度．

(2)若在上述烧杯中加入50 mL　0.0268 mol/LBaCl₂溶液，充分搅拌，溶液中Ag⁺的物质的量浓度是多少？

(3)在(1)题烧杯中需加入多少升0.0268 mol/LBaCl₂溶液，才能使原溶液中Ag⁺浓度降低至0.0200 mol/L？

Answer 1

答案：
解析：

(1)c( Ag+) ＝×2＝0.0536 mol/L(2分) 　　(2)因为Ag2SO4固体过量，该溶液仍为Ag2SO4饱和溶液，所以c( Ag+) ＝0.0536 mol/L(2分) 　　(3)设加入的BaCl2溶液的体积为V， 　　×2＝0.0200 mol/L 　　V＝0.489 L(2分)