Question

硫酸银的溶解度较小，25℃时，每100g水仅溶解0.836 g。

    (1) 25℃时，在烧杯中放入 6.24g硫酸银固体，加200 g水，经充分溶解后，所得饱和溶液的体积为200 mL。计算溶液中Ag⁺的物质的量浓度。

    (2) 若在上述烧杯中加入50 mL 0.0268 mol / L BaCl₂溶液，充分搅拌，溶液中Ag⁺的物质的量浓度是多少？

    (3) 在(1)题烧杯中需加入多少升0.0268 mol / L BaCl₂溶液，才能使原溶液中Ag⁺浓度降低至0.0200 mol / L？

Answer 1

(1)  c(Ag⁺) ＝×2 ＝ 0.0536 mol / L 

(2) 因为 Ag₂SO₄ 固体过量，该溶液仍为Ag₂SO₄饱和溶液，所以c(Ag⁺)＝0.0536 mol／L。