题目内容

18.4 g NaOH和固体混合物，在密闭容器中加热到约250℃，经充分反应后排出气体，冷却，称得剩余固体质量为16.6g．试计算原混合物中NaOH的质量分数．

答案：54.3%
解析：

解析：混合物加热可能发生的化学反应：

若与NaOH恰好完全反应，生成质量为x

∴混合物中NaOH质量过量

设NaOH质量为y，质量为18.4 g－y

混合物中NaOH质量分数：×100%=54.3%


练习册系列答案
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电解法促进橄榄石（主要成分是Mg2SiO4）固定CO2的部分工艺流程如图1：精英家教网
已知：Mg2SiO4（s）+4HCl（aq）═2MgCl2（aq）+SiO2 （s）+2H2O（l）△H=-49.04kJ?mol-1
（1）某橄榄石的组成是Mg9FeSi5O20，用氧化物的形式可表示为
 
．
（2）固碳时主要反应的方程式为NaOH（aq）+CO2 （g）=NaHCO3 （aq），该反应能自发进行的原因是
 
．
（3）请在图1框内补充一步工业生产流程
 
．
（4）下列物质中也可用作“固碳”的是
 
．（填字母）
a．CaCl2  b．H2NCH2COONa  c．（NH4）2CO3
（5）由图2知，90℃后曲线A溶解效率下降，分析其原因
 
．
（6）经分析，所得碱式碳酸镁产品中含有少量NaCl和Fe2O3．为提纯，可采取的措施依次为：对溶解后所得溶液进行除铁处理、对产品进行洗涤处理．判断产品洗净的操作是
 
．

肉桂酸是生产冠心病药物“心可安”的重要中间体．它常在无水醋酸钾或无水碳酸钾的存在下，以苯甲醛和醋酸酐为原料制备．

以苯甲醛和醋酸酐为主要原料制备肉桂酸的实验步骤为：

①在100 mL干燥的圆底烧瓶中如入1.5 mL新蒸馏过的苯甲醛、4 mL新蒸馏过的醋酸酐以及研细的2.2 g无水碳酸钾、2粒沸石，按图l所示连接好装置．

②加热回流(小火加热)40 min，火焰由小到大使溶液刚好回流．

③停止加热，待反应物冷却．

④用热水溶解反应后产物，用图2所示装置进行水蒸气蒸馏、10％NaOH溶解、活性炭脱色、冷却得到白色粗产品A．

⑤用水－乙醇重结晶得白色晶体B．

(1)整个回流装置要干燥，原因是________．

(2)回流时，反应温度不能太高的原因是________．

(3)在实验中要多次用到抽滤．下列有关抽滤的说法中，正确的是________．(填字母)

A．抽滤时，滤纸的大小应与布氏漏斗底部恰好一样

B．抽滤前先用溶剂将滤纸湿润，使滤纸与漏斗底部贴紧

C．抽滤结束时应先关抽气泵，后抽掉抽滤瓶接管

D．抽滤是利用抽气泵使抽滤瓶中的压强降低，达到固液分离的目的

(4)甲为水蒸气发生器，装置中T型管长度尽可能短一些，且靠近水蒸气发生器一端稍向下倾斜，这样做的原因是________．

(5)白色粗产品A中所含主要杂质为________．

(6)若某同学得到白色片状晶体1.2 g，试计算其产率为________(保留3位有效数字)．

实验室采用MgCl2、AlCl3的混合溶液与过量氨水反应制备MgAl2O4二主要流程如下:

 

（1）制备MgAl2O4过程中，高温焙烧时发生反应的化学方程式????????????? 。

（2）如图所示，过滤操作中的一处错误是????????????? ?? 。

判断流程中沉淀是否洗净所用的试剂是??????????? 。高温焙烧时，用于盛放固?? 体的仪器名称是??????????? 。

（3）在25℃下，向浓度均为0．01 mol?L-1的MgCl2和AlCl3混合溶液中逐滴加入氨水，先生成_________________沉淀(填化学式)，生成该沉淀的离子方程式_____________________（已知25℃时Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11，Ksp[Al(OH)3]=3×10 -34。）

（4）无水AlCl3(183℃升华)遇潮湿空气即产生大量白雾，实验室可用下列装置制备。

装置B中盛放饱和NaCl溶液,该装置的主要作用是????????? ；F中试剂的作用是???????? ；用一件仪器装填适当试剂后也可起到F和G的作用，所装填的试剂为??????????????????? 。

（5）将Mg、Cu组成的3.92g混合物投入过量稀硝酸中，充分反应后，固体完全溶解时收集到还原产物NO气体1.792L（标准状况），向反应后的溶液中加入4mol/L的NaOH溶液80mL时金属离子恰好完全沉淀。则形成沉淀的质量为??????????????????????? g。

 

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