题目内容

一定温度下可逆反应：A(s)＋2B(g) 2C(g)＋D(g)；?H＜0。现将1 mol A和2 mol B加入甲容器中，将4 mol C和2 mol D加入乙容器中，此时控制活塞P，使乙的容积为甲的2倍，t1时两容器内均达到平衡状态(如图1所示，隔板K不能移动)。下列说法正确的是

A．保持温度和活塞位置不变，在甲中再加入1 mol A和2 mol B，达到新的平衡后，甲中C的浓度是乙中C的浓度的2倍

B．保持活塞位置不变，升高温度，达到新的平衡后，甲、乙中B的体积分数均减少

C．保持温度和乙中的压强不变，t2时分别向甲、乙中加入等质量的氦气后，甲、乙中反应速率变化情况分别如图2和图3所示(t1前的反应速率变化已省略)

D．保持温度不变，移动活塞P，使乙的容积和甲相等，达到新的平衡后，乙中C的体积分数是甲中C 的体积分数的2倍

练习册系列答案
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用下列装置进行相应实验，能达到实验目的的是

A. 图1所示装置用于Cu和浓硫酸反应制取少量的SO2气体

B. 图2装置用于除去碳酸氢钠固体中的少量碳酸钠

C. 图3装置用于制备并收集NO气体

D. 图4所示装置制取并收集氨气

设NA为阿伏加罗常数的值，下列说法正确的是( )

A．34g质量分数为4%的H2O2水溶液中含氧原子数目为0.08NA

B．反应3H2(g)+N2(g)2NH3(g) △H=-92kJ/mol，若放出热量4.6kJ，则转移电子数目为0.3NA

C．常温常压下，28g乙烯与丙烯的混合气体中含有的碳原子数目无法计算

D．6.4gCu与40mL10mol•L-1浓硝酸作用能生成NO2的分子数为0.2NA

煤化工中常需研究不同温度下平衡常数、投料比及产率等问题。

已知CO(g)＋H2O(g) H2(g)＋CO2(g)的平衡常数随温度的变化如下表：

试回答下列问题：

（1）上述反应的正反应是________反应(填“放热”或“吸热”)。

（2）某温度下，上述反应达到平衡后，保持容器体积不变升高温度，逆反应速率________(填“增大”、“减小”或“不变”)，容器内混合气体的压强________(填“增大”、“减 小”或“不变”)。

（3）830 ℃时，在恒容反应器中发生上述反应，按下表中的物质的量投入反应混合物，其中向逆反应方向进行的有______(选填字母)

（4）在830 ℃时，在2 L的密闭容器中加入4 mol CO(g)和6 mol H2O(g)达到平衡时，H2(g)的体积分数是__________。

X、Y、Z、W、R属于短周期主族元素。X的原子半径是短周期主族元素中最大的，Y元素的原子最外层电子数为m，次外层电子数为n，Z元素的原子L层电子数为m＋n，M层电子数为m—n，W元素与Z元素同主族，R元素原子与Y元素原子的核外电子数之比为2:1。 下列叙述错误的是

A. X与Y形成的两种化合物中阴、阳离子的个数比均为1∶2

B. Y的氢化物比R的氢化物稳定，熔沸点高

C. Z、W、R最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序是：R>W>Z

D. RY2、WY2通入Ba（NO3）2溶液中均无白色沉淀生成。

将固体NH4I置于密闭容器中，在一定温度下发生下列反应：①NH4I(s)NH3(g)＋HI(g) ②2HI(g)H2(g)＋I2(g) 达到平衡时，c(H2)＝1.0 mol·L－1，c(HI)＝4mol·L－1，则此温度下反应①的平衡常数为

A．16 B．20 C．24 D．36

下列说法正确的是

A．其它条件相同时，增大反应物浓度能使分子获得能量，活化分子百分数提高，反应速率增大

B．判断过程的自发性能确定过程能否发生和过程发生的速率

C．体系有自发地向混乱度增加（即熵增）的方向转变的倾向，这是自然界的普遍规律

D．催化剂不影响反应活化能，从而只影响反应速率，不影响化学平衡

新型纳米材料MFe2Ox(3<X<4)中，M表示＋2价的金属元素，在反应中化合价不发生变化。常温下，MFe2Ox能使工业废气中的SO2转化为S,转化过程表示如下：

则下列判断正确的是（ ）

A．MFe2Ox是还原剂 B．氧化性：MFe2Ox> SO2

C．X>Y D．SO2是该反应的催化剂

设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中不正砷的是

A．1 mol Cl2与足量NaOH反应，转移的电子数为NA

B．常温常压下，11.2 L甲烷中含有的氢原子数小于2 NA

C．1 mol碳烯(∶CH2 )所含的电子数目为6NA

D．T℃时，1 L pH=6的纯水中含OH-数为10-6 NA

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