Question

某化学学习小组用某种粗盐进行提纯实验，步骤如图所示：已知粗盐中含有的杂质离子主要为：K⁺、Mg²⁺、Ca²⁺、Fe³⁺、SO₄^2-

（1）步骤①和②的操作名称是

 

（2）步骤②中在加入过量Na₂CO₃溶液之前还需加入过量NaOH溶液和BaCl₂溶液，难溶物固体A中除了有BaCO₃、CaCO₃、Fe（OH）₃ 外 还有

 

和

 

（用化学式表示）．请写出步骤②中加入NaOH溶液所发生的离子反应（用离子方程式表示）：

 

．
（3）步骤③中加入盐酸的作用是（用离子方程式表示）

 

．
（4）如何检验最后得到的氯化钠晶体中的氯离子？请完成以下检验过程．取最后得到的NaCl晶体少许于试管中，加适量的蒸馏水，振荡，使之完全溶解，

 

．

Answer 1

考点：粗盐提纯

专题：

分析：（1）根据步骤①和②实现的物质的分离，来得出操作名称；
（2）此题考查了加入试剂的作用以及发生的反应．根据加入过量NaOH溶液、BaCl₂溶液、Na₂CO₃溶液的目的来分析本题．
（3）根据分析步骤①和②后，溶液中仍有过量的NaOH和Na₂CO₃，来分析所加试剂；
（4）加入足量的稀HNO₃，再滴加1-2滴的AgNO₃溶液，若有白色沉淀生成，证明含有Cl^-．

解答： 解：（1）从框图可知，步骤①和②均实现了固液分离，故操作均为过滤；
故答案为：过滤；
（2）粗盐提纯用到三种除杂试剂：NaOH溶液、BaCl₂溶液和Na₂CO₃溶液．
加入过量NaOH溶液，能将Mg²⁺、Fe³⁺沉淀为Mg（OH）₂、Fe（OH）₃，发生反应：Mg²⁺+2OH^-=Mg（OH）₂↓ Fe³⁺+3OH^-=Fe（OH）₃↓，
加入过量的BaCl₂溶液，能将SO₄^2-沉淀为BaSO₄，
加入Na₂CO₃溶液能将Ca²⁺、Ba²⁺沉淀为CaCO₃、BaCO₃．
故得到的沉淀有：Mg（OH）₂、CaCO₃、Fe（OH）₃ 、BaSO₄ 、BaCO₃．
故答案为：Mg（OH）₂；BaSO₄ ；Mg²⁺+2OH^-=Mg（OH）₂↓、Fe³⁺+3OH^-=Fe（OH）₃↓；
（3）经过步骤①和②后，溶液中有过量的NaOH和Na₂CO₃，可以通过加盐酸来除去：HCl+NaOH=H₂O+NaCl、Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+CO₂↑+H₂O，
离子方程式为：H⁺+OH^-=H₂O、CO₃^2-+2H⁺=CO₂↑+H₂O，
故答案为：H⁺+OH^-=H₂O、CO₃^2-+2H⁺=CO₂↑+H₂O；
（4）取最后得到的NaCl晶体少许于试管中，加适量的蒸馏水，振荡，使之完全溶解，加入足量的稀HNO₃，再滴加1-2滴的AgNO₃溶液，若有白色沉淀生成，证明含有Cl^-．
故答案为：加入足量的稀HNO₃，再滴加1-2滴的AgNO₃溶液，若有白色沉淀生成，证明含有Cl^-．

点评：本题主要考查了粗盐的提纯所选用的试剂以及发生的反应，并考查了具体的实验操作问题，综合性较强，难度适中．