下列化学反应中.属于氧化还原反应的是( )A．SO2+2NaOH═Na2SO3+H2OB．SiH4+2H2O+8AgNO3═8Ag↓+SiO2↓+8HNO3C．Na2O+H2O═2NaOHD．Al(OH)3+NaOH═Na[Al(OH)4] 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

10．下列化学反应中，属于氧化还原反应的是（　　）

	A．	SO₂+2NaOH═Na₂SO₃+H₂O
	B．	SiH₄+2H₂O+8AgNO₃═8Ag↓+SiO₂↓+8HNO₃
	C．	Na₂O+H₂O═2NaOH
	D．	Al（OH）₃+NaOH═Na[Al（OH）₄]

分析属于氧化还原反应，说明反应中有电子转移，其特征是有元素化合价升降，据此分析解答．

解答解：A．该反应中所有元素化合价不变，没有电子转移，不属于氧化还原反应，故A错误；
B．该反应中Ag元素化合价由+1价变为0价、Si元素化合价由-4价变为+4价，所以有电子转移，属于氧化还原反应，故B正确；
C．该反应中所有元素化合价不变，没有电子转移，不属于氧化还原反应，故C错误；
D．该反应中所有元素化合价不变，没有电子转移，不属于氧化还原反应，故D错误；
故选B．

点评本题考查氧化还原反应判断，为高频考点，明确氧化还原反应本质及特征是解本题关键，知道常见元素化合价，易错选项是D，注意D中Al元素化合价都是+3价．

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20．下列最适合溶解硫粉（S₈）的溶剂是（　　）

CH₃OH

CS₂

CH₃COOH

1．下列测定常温下1mo1氢气体积的操作中，使结果偏大的是（　　）

	A．	镁带中混有与酸不反应的杂质
	B．	装置接口连接处有气体泄漏
	C．	液体量瓶刻度读数未扣去硫酸的体积
	D．	硫酸注入量不足，镁带未反应完全

18．（1）钢铁很容易生锈而被腐蚀．每年因腐蚀而损失的铜材占世界钢铁年产量的四分之一．

①钢铁腐蚀主要是吸氧腐蚀．该腐蚀过程中的正极反应式为2H₂O+O₂+4e^-=4OH^-．
②为了降低某水库的铁闸门被腐蚀的速率．可以采用图甲所示的方案．其中焊接在铁闸门上的固体材料R可以采用c（填序号）．
A．铜 B．锡 C．锌 D．石墨
③图乙所示的方案也可以降低铁闸门的腐蚀速率．其中铁闸门应该连接在直流电原的负极．
（2）根据反应Fe+Fe₂（SO₄）₃═3FeSO₄设计的双液原电池如图丙所示．
①电解Ⅰ的材料为金属铁，则烧杯A中的电解质溶液为FeSO₄（填化学式）．
②电极Ⅱ发生的电极反应式为Fe³⁺+e^-=Fe²⁺．

5．下列无色溶液能常量共存的离子组是（　　）

Ba²⁺、SO₄^2-、Cl^-

K⁺、OH^-、HCO₃^-

Mg²⁺、SO₄^2-、Cl^-

Cu²⁺、H⁺、Cl^-

3．

向一容积为1L的密闭容器中加入一定量的X、Y，发生化学反应X（g）+Y（g）?2Z（g）△H＜0．如图所示是容器中X、Z的物质的量浓度随时间变化的曲线．下列关于在第7min 时和第13min时曲线变化的可能原因推测正确的是（　　）

	A．	第7 min时升高温度、第13 min时降低温度
	B．	第7 min时使用催化剂、第13 min时升高温度
	C．	第7 min时降低温度、第13 min时增大压强
	D．	第7 min时减小压强、第13 min时升高温度

10．甲醇是一种重要的化工原料，又是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景．工业上用如下方法好处甲醇：

①方法一：该反应的△S＜0（填“＞”或“＜”）．图中曲线a到曲线b的措施是使用合适的催化剂，恒温恒容时，下列说法能说明反应到达平衡状态的是AC．
A．体系的平均摩尔质量不再改变 B．V（CO）=V（CH₃OH）
C．H₂的转化率达到了最大限度 D．△H不再改变
②方法二：将CO₂和H₂按物质的量之比1：3充入体积为2.0L的恒容密闭容器中反应，如图两条曲线分别表示压强为0.1MPa和5.0MPa下CO₂转化率随温度的变化关系，其中a点的平衡常数表达式为：$\frac{c（C{H}_{3}OH）×c（H{\;}_{2}O）}{c（CO{\;}_{2}）×c{\;}^{3}（H{\;}_{2}）}$；
a，b两点化学反应速率别用Va、Vb表示，则Va大于Vb（填“大于”、“小于”或“等于”）．
已知原子利用率=期望产物的总质量与生成物的总质量之比，则方法二的原子利用率与方法一的原子利用率之比为16：25．
③甲醇对水质会造成一定的污染，有一种电化学法可消除这种污染，其原理是通电后将Co²⁺氧化成Co³⁺，然后以Co³⁺做氧化剂把水中的甲醇氧化成CO₂而净化．写出除去甲醇的离子方程式6Co³⁺+CH₃OH+H₂O=CO₂↑+6Co²⁺+6H⁺．

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