题目内容

下列溶液中，微粒浓度关系正确的是

A．常温下，pH=6的醋酸与酷酸钠组成的混合溶液中:

B．将Cl2通入过量KOH溶液中:

C．向硝酸钙溶液里滴加稀盐酸得到pH=4的溶液中:

D．0．1 mol的醋酸的pH=a，0．01mol的醋酸的pH=b,则a+1=b

练习册系列答案
相关题目

将0．1mol两种气体烃组成的混合气完全燃烧后得3．36L（标况）CO2和3．6g水，对于组成判断正确的是

A．一定有甲烷 B．一定有乙烯 C．一定没有甲烷 D．一定没有乙烷

（18分）Ⅰ．实验室制备一氧化碳原理是：HCOOHH2O+CO↑。

（1）从下图挑选所需的仪器，画出Ⅰ中所缺的气体发生装置，并标明容器中的试剂。

（2）装置Ⅱ的作用是 。

Ⅱ．实验室制备四水甲酸铜[Cu（HCOO）2·4H2O]晶体实验步骤如下：

（1）碱式碳酸铜的制备：

a、步骤ⅰ是将一定量胆矾和NaHCO3固体一起放到研钵中研磨，其目的是 。

b、步骤ⅱ是在搅拌下将固体混合物分多次缓慢加入热水中，反应温度控制在70℃—80℃，如果看到 （填写实验现象），说明温度过高。

c、相关的化学方程式是 。

（2）四水甲酸铜[Cu（HCOO）2·4H2O]晶体的制备：

将碱式碳酸铜固体放入烧杯中，加入一定量热的蒸馏水，再逐滴加入甲酸至碱式碳酸铜恰好全部溶解，趁热过滤除去少量不溶性杂质。然后蒸发，冷却，过滤，再用少量无水乙醇洗涤晶体2—3次，晾干，得到产品。

a、相关的化学方程式是 。

b、“趁热过滤”中，必须“趁热”的原因是 。

c、用乙醇洗涤晶体的目的是 。

Ⅲ．探究小组用滴定法测定四水甲酸铜[Cu（HCOO）2·4H2O]（Mr＝226）含量。取a g试样配成100 mL溶液，每次取20.00 mL，消除干扰离子后，用c mol /L－1 EDTA（H2Y2－）标准溶液滴定至终点，平均消耗EDTA溶液6 mL。滴定反应如下：Cu2++H2Y2－ ＝CuY2－+2H+，写出：（1）计算Cu（HCOO）2·4H2O质量分数的表达式ω＝______；

（2）下列操作会导致Cu（HCOO）2·4H2O含量的测定结果偏高的是___________。

a．未干燥锥形瓶

b．滴定终点时滴定管尖嘴中产生气泡

c．未除净可与EDTA反应的干扰离子

下列实验操作能达到实验目的的是

选项

实验操作

实验目的

A

向FeCl3溶液中滴加NaOH溶液

制备Fe(OH)3胶体

B

将CO2通入水玻璃溶液中

证明C元素的非金属性大于Si

C

向苯和苯酚的混合溶液中加入足量的浓溴水，充分反应后过滤

除去苯中混有的苯酚

D

淀粉与稀H2SO4共热，再加入银氨溶液水浴加热

验证淀粉水解产物有无还原性

向某碳酸钠溶液中逐摘加1 mol的盐酸，测得溶液中Cl－、HCO3－的物质的量随加入盐酸体积的关系如图所示，则下列说法中正确的是

A．b点的数值为0．6

B．该碳酸钠溶液中含有1 molNa2CO3

C．Oa段反应的离子方程式与ab段反应的离子方程式相同

D．a点时加入的盐酸为0．5mol，此时生成CO2的物质的量为0．25 mol

美国科学家最近发明了利用眼泪来检侧糖尿病的装置，其原理是用氯金酸钠(NaAuCl4)溶液与眼泪中的葡萄糖反应生成纳米金单质颗粒（直径为20nm-60nm)。下列有关说法中错误的是

A．葡萄糖具有还原性

B．葡萄糖的结构简式为

C．检测时NaAuCl4发生氧化反应

D．纳米金单质颗粒分散在水中所得的分散系能产生丁达尔效应

[化学---选修3：物质结构与性质] (15分)太阳能电池板材料除单晶硅外，还有铜、铟、镓、硒等化学物质。

（1）铟与镓同是IIIA族元素，写出铟基态原子的电子排布式： 。

（2）硒为第四周期VIA族元素，与其相邻的元素有砷(33号)、溴(35号)，则三种元素的电负性由小到大的顺序为 。(用元素符号表示)

（3）SeO3分子的立体构型为 。

（4）硅烷(SinH2n＋2)的沸点与相对分子质量的关系如图所示，呈现这种变化的原因是 。

（5）硼元素具有缺电子性，其化合物往往具有加合性，如硼酸(H3BO3)在水溶液中能与水反应生成[B(OH)4]－，其中B原子的杂化类型为 。

（6）金属铜投入氨水中或投入H2O2溶液中均无明显现象，但投入氨水—过氧化氢混合液中，则铜片溶解，溶液呈深蓝色，写出该反应的离子方程式： 。

（7）一种铜金合金晶体具有面心立方最密堆积结构，在晶胞中金原子位于顶点，铜原子位于面心，则该合金中金原子(Au)与铜原子(Cu)个数比为 ；若该晶体的晶胞参数为a pm，则该合金密度为 g/cm3。(列出计算式，不要求计算结果，阿伏伽德罗数的值为NA)

（15分）以下是某学习小组对乙二酸的某些性质进行研究性学习的过程：

［研究课题］探究乙二酸的某些性质

［查阅资料］乙二酸（HOOC－COOH）俗称草酸，草酸晶体的化学式为H2C2O4·2H2O；草酸在100℃时开始升华，157℃时大量升华，并开始分解；草酸蒸气在低温下可冷凝为固体；草酸钙不溶于水，草酸蒸气能使澄清石灰水变浑浊。

［提出猜想］

猜想一：乙二酸具有不稳定性

根据草酸晶体的组成，该小组同学猜想其受热分解产物为CO、CO2和H2O。

设计方案：

（1）请用下列装置组成一套探究并验证其产物的实验装置（草酸晶体分解装置略，连接导管略去）。

请回答下列问题：

①装置的连接顺序为：A→( )→D→( )→B→D。

②装置中碱石灰的作用是 。实验时，在点燃B处酒精灯之前，应进行的操作是 。检验产物中CO的实验现象是 。③整套装置存在不合理之处为 。

猜想二：乙二酸具有弱酸性

设计方案：

（2）该小组同学为验证草酸具有弱酸性设计了下列实验，其中能达到实验目的是______（填字母）。

A．将草酸晶体溶于含酚酞的NaOH溶液中，溶液褪色

B．测定相同浓度的草酸和硫酸溶液的pH

C．测定草酸钠（Na2C2O4）溶液的pH

D．将草酸溶液加入Na2CO3溶液中，有CO2放出

（3）该小组同学将2.52 g草酸晶体M(H2C2O4·2H2O)=126g/mol加入到100 mL 0.2 mol/L的NaOH溶液中充分反应，使用pH计测定反应后溶液，结果呈酸性，则溶液中各离子的浓度由大到小的顺序为 。

猜想三：乙二酸具有还原性设计方案：

（4）该小组同学向用硫酸酸化的KMnO4溶液中滴入过量的草酸溶液，发现酸性KMnO4溶液褪色，从而判断草酸具有较强的还原性。该反应的离子方程式为 。

向次氯酸钙溶液中通入一定量SO2，可能出现的离子方程式为

A．Ca2+ + ClO— + SO2 + H2O → CaSO4↓ + Cl— + 2H+

B．Ca2+ + 2ClO— + 2SO2 + 2H2O → CaSO4↓ + 2Cl— + 2H+ + SO42—

C．Ca2+ + 3ClO— + 3SO2 + 3H2O → CaSO4↓ + 3Cl— + 6H+ + 2SO42—

D．Ca2+ + 3ClO— + SO2 + H2O → CaSO4↓ + 2HClO + Cl—

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