题目内容
氯化亚铜(CuCl)是白色粉末，不溶于水、乙醇及稀硫酸，熔点422
℃，沸点1366 ℃，在空气中迅速被氧化成绿色，常用作有机合成工业中的催化剂。以粗盐水(含Ca2＋、Mg2＋、SO42—等杂质)、Cu、稀硫酸、SO2等为原料合成CuCl的工艺流程如下：
(1)A的化学式为________。
(2)写出反应Ⅴ的化学方程式______________________________________
(3)写出反应Ⅵ的离子方程式______________________________________
(4)本工艺中可以循环利用的物质是(用化学式表示)___________________________
(5)反应Ⅵ后，过滤得到CuCl沉淀，用无水乙醇洗涤沉淀，在真空干燥机内于70 ℃燥2小时，冷却，密封包装即得产品。于70 ℃真空干燥的目的是_________________________
(1)Na2CO3
(2)2Cu＋O2＋2H2SO4=2CuSO4＋2H2O
(3)2Cu2＋＋2Cl－＋SO2＋2H2O=2CuCl↓＋4H＋＋SO42—
(4)NaOH、H2SO4
(5)加快乙醇和水的蒸发，防止CuCl被空气氧化
【解析】制备过程会涉及到分离提纯的实验，要注意结合流程综合考虑。为了使杂质尽量除尽，一般加入的除杂试剂需要过量，过量的除杂试剂在后边的操作中被除去。
天天向上一本好卷系列答案
小学生10分钟应用题系列答案
所谓合金，就是不同种金属(也包括一些非金属)在熔化状态下形成的一种熔合物，下表为四种金属的熔、沸点：
| Na | Cu | Al | Fe |
熔点(℃) | 97.5 | 1 083 | 660 | 1 535 |
沸点(℃) | 883 | 2 595 | 2 200 | 3 000 |
根据以上数据判断其中不能形成合金的是( )
A．Cu和Na B．Fe和Cu
C．Fe和Al D．Al和Na
甲、乙、丙是三种不含相同离子的可溶性强电解质。它们所含的离子如下表所示：
阳离子 | NH4+、Na＋、Mg2＋ |
阴离子 | OH－、NO3—、SO42— |
取等质量的三种化合物配制成相同体积的溶液，其溶质的物质的量浓度：c(甲)＞c(乙)＞c(丙)。
(1)甲是________，向AlCl3溶液中逐滴加入甲溶液，观察到的现象是________，对应的离子方程式为________。
(2)乙是______，设计实验确定乙的物质组成________(若乙已确定，则不填该空)。