题目内容
向20 mL MgSO4和Al2（SO4）3的混合液中逐滴加入一定浓度的NaOH溶液，当加到25 mL时，沉淀量最大。再继续向溶液中滴加NaOH溶液时，沉淀逐渐溶解，加到30 mL时，沉淀不再溶解，则原混合液中MgSO4和Al2（SO4）3的物质的量浓度之比为
( )
A.2∶1 B.5∶1
C.3∶2 D.1∶1
A
解析:
Al（OH）3+OH-====
+2H2O
5 5
Al3+ + 3OH-====Al（OH）3↓
5 15 5
Mg2++2OH-====Mg(OH)2↓
5 (25-15)
=10
故c（Mg2+）∶c（Al3+）=1∶1
c（MgCl2）∶c〔Al2(SO4)3〕=2∶1
练习册系列答案
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下列图示与对应叙述相符的是（ ）
| A、图①表示向20 mL 0.1 mol/L氨水中逐滴加入0.1 mol/L醋酸，溶液导电性随加入酸体积的变化 | B、图②表示压强对可逆反应A（g）+2B（g）?3C（g）+D（s）的影响，乙的压强比甲的压强大 | C、图③中曲线表示反应3A（g）+B（g）?2C（g）△H＜0，正、逆反应的平衡常数K随温度的变化 | D、据图④，若要除去CuSO4溶液中的Fe3+，可加入NaOH溶液至pH在4左右 |