Question

25℃时，0.1mol/L的HA溶液中

c(H+)

c(OH-)

=l×l0⁶，下列叙述正确的是（　　）

• A、该溶液中由水电离出的c（H⁺）=l×10^-13mol/L
• B、由pH=4的HA与pH=10的NaOH溶液等体积混合，溶液中c（Na⁺）＞c（A^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
• C、浓度均为0.1mol/L的HA和NaA溶液等体积混合，若溶液呈酸性，则c（A^-）＞c（HA）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
• D、0.1mol?L^-1 HA溶液与0.05mol?L^-1 NaOH溶液等体积混合后所得溶液中c（H⁺）+c（Na⁺）=c（OH^-）+c（A^-）

Answer 1

考点：离子浓度大小的比较,弱电解质在水溶液中的电离平衡,酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：0.1mol/L的HA溶液中

c(H+)

c(OH-)

=l×l0⁶，结合c（OH^-）×c（H⁺）=l0^-14，可知c（H⁺）=l×10^-4 mol/L，c（OH^-）=l×10^-10 mol/L，由此可知HA为弱酸，以此解答该题．

解答： 解：A.0.1mol/L的HA溶液中

c(H+)

c(OH-)

=l×l0⁶，则c（H⁺）=l×10^-4 mol/L，c（OH^-）=l×10^-10 mol/L，由此可知HA为弱酸，水电离出的c（H⁺）=c（OH^-）=1×10^-10 mol/L，故A错误；
B．由pH=4的HA与pH=10的NaOH溶液等体积混合后溶液呈酸性，故B错误；
C．浓度均为0.1 mol/L的HA和NaA溶液等体积混合，若溶液呈酸性，说明溶液中HA的电离大于A^-离子的水解，溶液中c（Na⁺）＞c（HA），故C错误；
D．根据溶液的电中性可知溶液中存在c（H⁺）+c（Na⁺）=c（OH^-）+c（A^-），故D正确．
故选D．

点评：本题考查弱电解质在溶液中的电离，题目难度不大，本题的关键是根据溶液中c（H⁺）与c（OH^-）的比值，结合溶液的离子积常数Kw计算出溶液的c（H⁺），判断出HA为弱酸．