Question

某氮肥NH4HCO3中混有少量(NH4)2CO3，现采用下列方案测定该氮肥中(NH4)2CO3的质量分数：称取5.7 g样品与2.0 mol·L－1 NaOH溶液混合，完全溶解后，低温加热使其充分反应(该温度下铵盐不分解)，并使生成的氨气全部被硫酸吸收，测得氨气的质量与所用NaOH溶液体积的关系如图所示。请回答下列问题：

(1)A点前样品与NaOH反应的离子方程式为 。

(2)为使生成的氨气被硫酸吸收时不发生倒吸，可以选用下列装置中的 (填字母序号)。

(3)样品中(NH4)2CO3的质量分数是 %(保留一位小数)。

(4)当V(NaOH)＝50 mL时，生成NH3的质量为 。

 

Answer 1

(1)HCO3-＋OH－=CO32-＋H2O

(2)ABD

(3)16.8

(4)0.68 g

【解析】(1)样品中的HCO3-和NH4+都能与OH－反应，只有HCO3-反应完之后，NH4+才会与OH－反应生成NH3。(2)A、B中的漏斗和球形干燥管能蓄积较多液体，可防止倒吸；NH3不溶于CCl4，D装置也能防止倒吸。(3)设样品中NH4HCO3、(NH4)2CO3的物质的量分别为x mol、y mol，则：79x＋96y＝5.7,2x＋2y＝0.14。解得：x＝0.06，y＝0.01。m[(NH4)2CO3]＝0.96 g，w [(NH4)2CO3]＝×100%＝16.8%。(4)当V(NaOH)＝50 mL时，n(NaOH)＝0.1 mol。与HCO3-反应的NaOH为0.06 mol，与NH4+反应的NaOH为0.04 mol，所以生成的NH3为0.04 mol，质量为0.68 g。