题目内容

【题目】石油裂解可获得 A。已知 A 在通常状况下是一种相对分子量为 28 的气体,A 通过加聚反应可以得到 F,F 常作为食品包装袋的材料。有机物 A、B、C、D、E、F 有如下图的关系。

(1)C的结构简式为___________________。

(2)写出反应①的化学方程式___________________。

(3)写出反应②的化学方程式___________________。

【答案】 CH3CHO CH2=CH2+H2OCH3CH2OH CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O

【解析】试题分析:A 在通常状况下是一种相对分子量为 28 的气体,A是乙烯;乙烯通过加聚反应可以得到聚乙烯F;乙烯与水生成乙醇,乙醇催化氧化成乙醛,乙醛氧化为乙酸,乙酸、乙醇发生酯化反应生成乙酸乙酯。

解析:根据以上分析,(1)C是乙醛,结构简式为CH3CHO。

(2) 乙烯与水发生加成反应生成乙醇的化学方程式CH2=CH2+H2OCH3CH2OH。

(3) 乙酸、乙醇发生酯化反应生成乙酸乙酯的化学方程式CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O

练习册系列答案
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【题目】纳米级Cu2O由于具有优良的催化性能而受到关注。

(1)已知:①2Cu(s)+1/2O2(g)=Cu2O(s) △H=-169kJ/mol

②C+1/2O2(g)=CO(g) △H=-110.5kJ/mol

③Cu(s)+1/2O2(g)=CuO(s) △H=-157kJ/mol

用炭粉在高温条件下还原CuO的方法制得纳米级Cu2O的热化学方程式为_______________。

(2)采用离子交换膜控制电解液中OH-的浓度也可以制备纳米级Cu2O,装置如图所示:

为保证电解能持续稳定进行,若电解槽中的离子交换膜只允许一种离子通过,则该交换膜应为_____ (填“Na+”或“H+”或“OH-”)离子交换膜,该电池的阳极反应式为_______。

(3)用Cu2O做催化剂,工业上在一定条件一下,可以用一氧化碳与氢气反应合成甲醇:

CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)

①甲图是反反应时CO和CH3OH(g)的浓度随时间变化情况。从反应开始到平衡,用H2浓度变化表示平均反应速率v(H2)=_________。

②乙图表示该反应进行过程中能量的变化。请在乙图中画出用Cu2O作催化剂时“反应过程——能量”示意图_________。

③温度升高,该反应的平衡常数K_____(填“增大”、“不变”或“减小”)。

④ 某温度下,将2molCO和6molH2充入2L的密闭容器中,充分反应后,达到平衡时测得c(CO)=0.2mol/L,则该反应在该温度下的平衡常数为_____(保留一位有效数字)。相同温度下,若向上述2L密闭容器中加入4molCO、3molH2、1molCH3OH,反应开始时,v(正)____v(逆)(填“大于”、“小于”或“等于”)。

⑤ 在容积均为1L的a、b、c、d、e,5个密闭容器中都分别充入1molCO和2molH2的混合气体,控温。图丙表示5个密闭容器温度分别为T1~T5、反应均进行到5min时甲醇的体积分数,要使容器c中的甲醇体积分数减少,可采取的措施有___________。

⑥ 据研究,反应体系中含少量CO2有利于维持催化剂Cu2O的量不变,原因是_______(用化学方程式表示)。

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