题目内容

下列说法正确的是
A．化学反应中化学能只能转化为热能
B．可逆反应达到平衡后，正、逆反应速率均为0
C．SO2和O2反应达到平衡后，无SO2或O2剩余
D．化学反应中一定有化学键的断裂和生成
D
略
练习册系列答案
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反应：NH4HSNH3(气)+H2S(气)，在某一温度下达到平衡，下列各种情况中，不能使平衡发生移动的是                                                               
A．其他条件不变，通入SO2气体
B．移去一部分NH4HS固体，其他条件不变
C．温度和体积不变，通入氮气
D．温度和压强不变，通入氮气
对于反应4Fe(OH)2(s)＋2H2O(l)＋O2(g)＝４Fe(OH)3(s)　ΔＨ＝－444.3 kJ·mol-1　ΔＳ＝－280.3 kJ·mol-1·K -1，在常温、常压下反应能自发进行，对反应方向起决定性作用的是（　　）
A．熵变B．温度C．压强D．焓变
Ⅰ．已知：4Al（s）+3O2（g）=2Al2O3（s）△H=-2834.9KJ?mol-1
Fe2O3（s）+
3
2
C（s）=
3
2
CO2（g）+2Fe（s）△H=+234.1KJ?mol-1
C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=-393.5KJ?mol-1
写出铝与氧化铁发生铝热反应的热化学方程式______．
Ⅱ．在2L密闭容器内，800℃时反应：2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）△H＜0体系中，n（NO）随时间的变化如表：
时间（s）012345
n（NO）（mol）0.0200.0100.0080.0070.0070.007
（1）写出该反应的平衡常数表达式：K=______；用O2表示从0～2s内该反应的平均速率ν（O2）=______．
（2）下列研究目的和示意图相符的是______．
ABCD
研究目的压强对反应的影响（P1＞P2）温度对反应的影响平衡体系增加O2对反应的影响催化剂对反应的影响
图示
Ⅲ．科学家制造出一种使用固体电解质的高效燃料电池．一个电极通入空气，另一个电极通入燃料蒸汽．其中固体电解质是掺杂了Y2O3的ZrO2固体，它在高温下能传导O2-离子（其中氧化反应发生完全）．以丙烷（C3H8）代表燃料．
（1）电池的负极反应式为______；
（2）放电时固体电解质里的O2-离子向______极移动（填“正”或“负”）．
过程的自发性的作用是 (     )
A．判断过程的热效应B．确定过程是否一定会发生
C．判断过程发生的速率D．判断过程的方向
在密闭容器中进行如下反应：A（s）＋2B（g）3C（g） △H＜0，达平衡后，改变下列反应条件，相关叙述正确的是
A．加入少量A，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动
B．降低温度，正反应速率加大，逆反应速率变小，平衡向正反应方向移动
C．增大压强，正反应速率和逆反应速率都增大，平衡向逆反应方向移动
D．增大压强，能加快反应速率的主要原因是增大了活化分子的百分数
已知工业上真空炼铷的反应方程式为：2RbCl + Mg MgCl2 + 2Rb(g),对于此反应，能够进行正确解释的是                                                                                            （   ）
A．铷比镁金属性强
B．氯化镁比氯化铷难溶
C．高温下，镁离子得电子能力比铷离子弱
D．铷的沸点比镁低，当把铷蒸气抽走时，平衡向右反应方向移动
下列事实不能用勒夏特列原理解释的是
A．氯水中有平衡：Cl2+H2OHCl+HClO，当加入AgNO3溶液后，溶液颜色变浅
B．对CO(g)+NO2(g)CO2(g)+NO(g)，平衡体系增大压强可使颜色变深
C．升高温度能够促进水的电离
D．SO2催化氧化成SO3的反应，往往加入过量的空气
下列有关说法正确的是
A．SO2（g）＋H2 O（g）=H2SO3（l），该过程熵值增大
B．SO2（g）= S（s）＋O2（g）; △H>0, △S<0,该反应能自发进行
C．3S（s）＋2H2O（1）= SO2（g）＋2H2S（g），室温下能自发进行
D．若某反应的△H<0，△S>0，则该反应一定能自发进行

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