Question

【题目】“银针验毒”在我国有上千年历史，银针主要用于检验是否有含硫元素的有毒物质。其反应原理之一为：Ag＋2H2S＋O2 == Ag2S＋H2O。当银针变色后，将其置于盛有食盐水的铝制容器中一段时间后便可复原。以下说法不正确的是（ ）

A. 银针复原发生的反应可能为：3Ag2S+2Al=6Ag+Al2S3

B. 当银针变黑时，所检验的物质有毒

C. 银针验毒时，Ag被氧化

D. 上述验毒反应的氧化产物和还原产物的物质的量之比为1∶1

Answer 1

【答案】A

【解析】将其置于盛有食盐水的铝制容器中一段时间后便可复原，说明发生原电池反应，正极为Ag2S，负极为Al，总反应式为：3Ag2S+2Al+6H2O =6Ag+Al(OH)3↓+3H2S↑，A项错误；当银针变黑时，说明Ag氧化为Ag2S，说明所检验的物质有毒，B项正确；银针验毒时，Ag元素化合价升高，被氧化，C项正确；在反应Ag＋2H2S＋O2 == Ag2S＋H2O中，氧化产物为Ag2S，还原产物为H2O，两者的物质的量之比为1：1，D项正确。