将等质量的钠分别投入到足量的下列物质中.产生气体体积最大的是( )A．水B．氯化钠溶液C．氯化铵溶液D．稀盐酸题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

7．将等质量的钠分别投入到足量的下列物质中，产生气体体积最大的是（　　）

A．

水

B．

氯化钠溶液

C．

氯化铵溶液

D．

稀盐酸

分析在常温下，金属钠和水、氯化钠、氯化铵溶液反应都是先与水反应生成氢氧化钠和氢气，但生成的氢氧化钠会继续与氯化铵溶液反应又生成氨气，金属钠和稀盐酸反应生成氯化钠和氢气，据此分析．

解答解：在常温下，金属钠和水、氯化钠、氯化铵溶液反应都是先与水反应生成氢氧化钠和氢气，但生成的氢氧化钠会继续与氯化铵溶液反应又生成氨气，金属钠和稀盐酸反应生成氯化钠和氢气，因为等质量的钠，所以反应生成的氢气相同，又氯化铵溶液还生成氨气，所以气体最多，故选C．

点评此题考查的是Na与溶液反应中的本质及其中相关的量的关系，要熟记发生的反应并进行相应的计算．

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17．氯化铜是一种广泛用于生产颜料、用木材防腐剂的化工产品．某研究性学习小组用粗铜（含杂质Fe）按下述流程制备氯化铜晶体．

（l）固体A用稀盐酸溶解而不用水溶解的原因是抑制Cu²⁺、Fe³⁺等离子发生水解反应．
（2）加试剂X用于调节pH以除去杂质，X可选用下列试剂中的c、d（填序号）．
a．NaOH b．NH₃•H₂O c．CuO d．Cu（OH）₂ e．CuSO₄
（3）滤液B经一系列操作可得氯化铜晶体，操作的程序依次为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、自然干燥．
（4）实验室采用如图所示装置，可使粗铜与Cl₂反应转化为固体A（部分加热仪器和夹持装置已略去）．

①该装置中仪器a的名称是圆底烧瓶，其中发生反应的离子方程式是MnO₂+4H⁺+2Cl₂$\frac{\underline{\;加热\;}}{\;}$Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O．
②有同学认为应在浓硫酸洗气瓶前增加吸收HCI的装置，你认为是否必要？否（填“是”或“否”）．
③该装置存在一定的安全隐患，消除该安全隐患的措施是在装置C和D之间连接一个防倒吸装置．

18．下列操作能达到目的是（　　）

选项	目的	操作
A	配制100mL 1.0mol/L MgSO₄溶液	将12.0g MgSO₄固体倒进100mL容量瓶中，然后加入100mL蒸馏水
B	确定NaCl溶液中是否混有Na₂CO₃	取少量溶液滴加CaCl₂溶液，观察是否出现白色浑浊
C	制备Fe（OH）₃胶体	向盛有沸水的烧杯中滴加FeCl₃饱和溶液并长时间加热煮沸
D	取出分液漏斗中所需的上层液体	下层液体从分液漏斗下端管口放出后，关闭活塞，换一个接收容器，上层液体继续从分液漏斗下端管口放出

15．某化工厂以软锰矿、闪锌矿（除主要成分为MnO₂、ZnS外还含有少量的FeS、CuS、Al₂O₂等物质）为原料制取Zn和MnO₂．
（1）在一定条件下，将这两种矿粉在硫酸溶液中相互作用，配平如下的化学方程式：
3MnO₂+2FeS+6H₂SO₄═3MnSO₄+1Fe（SO₄）₃+2S+6H₂O
（2）将所得含有Mn²⁺、Fe³⁺、Cu²⁺、Al³⁺、Zn²⁺的酸性溶液按图1的工业流程进行处理得到溶液（Ⅳ）、电解溶液（Ⅳ）即得MnO₂和Zn．

a．操作中①中加Zn粉后发生反应的离子方程式为：Zn+Cu²⁺=Zn²⁺+Cu、Zn+2Fe³⁺=Zn²⁺+2Fe²⁺．
b．操作②中加入MnO₂的作用是将Fe²⁺氧化成Fe³⁺；反应的离子方程式是MnO₂+2Fe²⁺+4H⁺=2Fe³⁺+2H₂O+Mn²⁺．
c．操作③中所加碳酸盐的化学式是MnCO₃或ZnCO₃．
（3）电解法制备高锰酸钾的实验装置示意图2（图中阳离子交换膜只允许K⁺离子通过）：
①阳极的电极反应式为MnO₄^2--e^-=MnO₄^-．
②若电解开始时阳极区溶液为1.0L0.40mol/LK₂MnO₄溶液，电解一段时间后，溶液中$\frac{n（K）}{n（Mn）}$为6：5，阴极区生成生成KOH的质量为17.9g．（计算结果保留3位有效数字）
（4）已知25℃时，K_sp[Mg（OH）₂]=5.6×10^-12，K_sp[Cu（OH）₂]=2.2×10^-20，K_sp[Fe（OH）₃]=4.0×10^-38，K_sp[Al（OH）₃]=1.1×10^-33，
①在25℃下，向浓度均为0.1mol•L^-1的AlCl₃和CuCl₂混合溶液中逐滴加入氨水，先生成Al（OH）₃沉淀（填化学式）
②用MgCl₂和AlCl₃的混合溶液（A）与过量氨水（B）反应，为使Mg²⁺、Al³⁺同时生成沉淀，应先向沉淀反应器中加入B反应物．
③溶液中某离子物质的量浓度低于1.0×10^-5mol•L^-1时，可认为已沉淀完全．现向一定浓度的AlCl₃和FeCl₃的混合溶液中逐滴加入氨水，当Fe³⁺完全沉淀时，测定c（Al³⁺）=0.2mol•L^-1．此时所得沉淀中不含有（填“还含有”或“不含有”）Al（OH）₃．

2．下列无色溶液中能大量共存的离子组是（　　）

	A．	Cu²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-、NO₃^-		B．	NH₄⁺、Ba²⁺、SO₄^2-、OH^-
	C．	K⁺、Na⁺、MnO₄^-、S^2-		D．	Na⁺、Ca²⁺、NO₃^-、Cl^-

12．下列说法正确的是（　　）

	A．	分子式为C₂H₄O的有机化合物性质相同
	B．	同温同压下，同体积的任何气体均含有相同的原子数
	C．	密闭容器中1molN₂与3molH₂充分反应，产物的分子数为 2×6.02×10²³
	D．	依据上图能量曲线可确定反应：CH₂=CH₂（g）+HBr（g）→CH₃CH₂Br（l）的△H=（E₁+E₃-E₂-E₄）kJ•mol^-1

19．下列图示箭头方向表示与某种常见试剂在通常条件下（不含电解）发生转化，其中6步转化均能一步实现的一组物质是

选项	W	X	Y	Z
A	N₂	NH₃	NO	NO₂
B	Na	Na₂O₂	NaOH	Na₂CO₃
CC	Cu	CuSO₄	CuCl₂	Cu（OH）₂
D	Al	Al₂（SO₄）₃	AlCl₃	NaAlO₂

700℃时，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的CO和H₂O，发生反应：
CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）反应过程中测定的部分数据见下表（表中t₂＞t₁）：

反应时间/min	n（CO）/mol	n （H₂O）/mol
0	1.20	0.60
t₁		0.20
t₂	0.80

依据题意回答下列问题：
（1）反应在t₁min内的平均速率为v（H₂）=$\frac{0.20}{{t}_{1}}$mol•L^-1•min^-1
（2）保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.60molCO和1.20molH₂O，到达平衡时，n（CO₂）=0.4mol．
（3）温度升至800℃，上述反应平衡常数为0.64，则正反应为放热反应（填“放热”或“吸热”）．
（4）700℃时，向容积为2L的密闭容器中充入CO（g）、H₂O（g）、CO₂（g）、H₂（g）的物质的量分别为1.20mol、2.00mol、1.20mol、1.20mol，则此时该反应v（正）＞v（逆）（填“＞”、“＜”或“=”）．
（5）该反应在t₁时刻达到平衡、在t₂时刻因改变某个条件浓度发生变化的情况：图中t₂时刻发生改变的条件是降低温度、增加水蒸汽的量或减少氢气的量（写出两种）．
（6）若该容器绝热体积不变，不能判断反应达到平衡的是②③．
①体系的压强不再发生变化
②混合气体的密度不变
③混合气体的平均相对分子质量不变④各组分的物质的量浓度不再改变
⑤体系的温度不再发生变化⑥v（CO₂）_正=v（H₂O）_逆．

17．下列叙述正确的是（　　）

	A．	常温下，反应C（s）+CO₂（g）=2CO（g）不能自发进行，则该反应△H＞0
	B．	吸热反应必须加热才能发生，而放热反应可以不加热就能发生
	C．	使用催化剂可以降低反应的活化能，改变反应的反应热，从而加快反应
	D．	熵变（△S）大于零、焓变（△H）小于零的反应在任何条件下都一定能发生