题目内容
1.《化学反应原理》模块从不同的视角对化学反应进行了探究、分析.以下观点中不正确的是( )①放热反应在常温下均能自发进行; ②电解过程中,化学能转化为电能而“储存”起来;
③原电池工作时所发生的反应一定有氧化还原反应; ④加热时,放热反应的v(正)会减小;
⑤盐类均能发生水解反应; ⑥化学平衡常数的表达式与化学反应方程式的书写无关.
| A. | ①②④⑤⑥ | B. | ①④⑤⑥ | C. | ②③⑤⑥ | D. | ①②④⑤ |
分析 ①只有持续加热才反应的,一般为吸热反应,反之,一般为放热反应;
②电解过程中,电能转化为化学能;
③原电池工作时,是将化学能转化为电能;
④加热时,化学反应不只向吸热反应方向进行;
⑤盐类水解,有弱酸或弱碱的离子才水解反应;
⑥化学平衡常数的大小只与温度有关,化学平衡常数的表达式与化学反应方程式的书写有关.
解答 解:①放热反应是指:反应物的总能量大于生成物的总能量,与常温下能自发进行无关,如:碳在空气中燃烧,须加热达到碳的着火点才可进行,故①不正确;
②电解过程中,需要消耗电能,是将电能转化为化学能,故②不正确;
③原电池工作时,是将化学能转化电能,有电流产生,则有电子的定向移动,所以所发生的反应一定有氧化还原反应,故③正确;
④加热时,提供能量,无论是吸热反应,还是放热反应,反应速率都要加快,故④不正确;
⑤盐类水解的规律为:无弱不水解,有弱才水解,越弱越水解,谁强显谁性,弱是指弱酸或弱碱的离子,故⑤不正确;
⑥化学平衡常数的表达式为:化学平衡常数K=$\frac{生成物浓度幂之积}{反应物浓度幂之积}$,与化学反应方程式的书写有关,故⑥不正确;
故选A.
点评 本题主要考查基础知识的辨析,结合题意,根据所学知识,注重知识的内涵和外延,题目难度较易.
练习册系列答案
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