题目内容

5．在火星上工作的美国“勇气号”“机遇号”探测车的一个重要任务就是收集有关Fe2O3的信息，以证明火星上存在或曾经存在过水，以下叙述正确的是（　　）
A．铝热剂就是单指Fe2O3 粉和铝粉
B．检验从火星上带回来的红色物质是否是Fe2O3的操作步骤为：样品→粉碎→加水溶解→过滤→向滤液中滴加KSCN溶液
C．分别还原1mol Fe2O3所需H2、Al、CO 的物质的量之比3：2：3
D．Fe2O3和Fe3O4都是具有磁性

分析 A．可以发生铝热反应的混合物称之为铝热剂；
B．Fe2O3不溶于水，且和水不反应；
C．amolFe2O3被还原得到6amol电子，根据还原剂的化合价变化判断；
D．Fe2O3没有磁性．

解答 解：A．作为铝热剂重要组成的金属氧化物，铝热剂应为Al和过渡元素的氧化物所形成的混合物，不仅仅是Fe2O3，故A错误；
B．Fe2O3不溶于水，且和水不反应，应加入盐酸或稀硫酸溶解后再加KSCN溶液，Fe2O3的检验过程：样品→粉碎→加酸溶解→过滤→向滤液中滴加KSCN溶液，故B错误；
C．amolFe2O3被还原得到6amol电子，则分别消耗H2、Al、CO3amol、2amol、3amol，物质的量之比为3：2：3，故C正确；
D．Fe2O3没有磁性，Fe3O4是一种具有磁性的氧化物，则只有Fe3O4具有磁性，故D错误．
故选C．

点评 本题综合考查元素化合物知识、氧化还原反应，涉及铝热剂、离子的检验、氧化还原反应以及纯净物与混合物的判断，题目难度中等，注意相关知识的积累．

练习册系列答案
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15．某强酸性溶液X可能含有Ba2+、Al3+、NH4+、Fe2+、Fe3+、CO32-、SO32-、SO42-、Cl-、NO2-、NO3-中的一种或几种，取该溶液进行连续实验，实验过程如下：

测定A、F、I均为0.1mol，10mL X溶液中n（H+）=0.4mol，沉淀C物质的量小于0.7mol，根据以上信息，下列说法正确的是（　　）
A．由实验①可知，气体A一定是NO，沉淀C一定是BaSO4，原溶液中肯定含有SO32-
B．溶液E和气体F不能发生化学反应
C．由实验 ②可知，沉淀I可能是Al（OH）3和BaCO3
D．原溶液中肯定含有Al3+、NH4+、Fe2+、SO42-、Cl-，不能确定是否含有Fe3+
16．图为氢氧燃料电池的结构示意图，电解质溶液为KOH溶液，电极材料为疏松多孔石墨棒．当氧气和氢气分别连续不断地从正、负两极通入燃料电池时，便可在闭合回路中不断地产生电流．
（1）图中通过负载的电子流向向右（“向左”或“向右”）．
（2）写出氢氧燃料电池工作时电极反应方程式．
正极：O2+2H2O+4e-=4OH-；
负极：2H2+4OH--4e-=4H2O．
13．我国报道的高温超导体中，铊是组成成分之一．已知铊和铝是同族元素，关于铊的判断错误的是（　　）
A．铊是银白色的金属B．能置换出盐酸中氢离子
C．能生成+3价的化合物D．氢氧化铊是两性氢氧化物
20．有效地利用现有能源和开发新能源已受到各国的普遍重视．
（1）可用改进汽油组成的办法来改善汽油的燃烧性能．例如，加入CH3OC（CH3）3来生产“无铅汽油”．CH3OC（CH3）3分子中必存在原子间连接形式有③ （填写编号）；

CH3OC（CH3）3 与CH3OCH2CH2CH3的关系是②（填写编号）
①同一物质       ②同系物       ③同分异构体
（2）天然气的燃烧产物无毒、热值高、管道输送方便，已成为我国西部开发的重点之一，天然气常和石油伴生，其主要的成分是CH4（填“化学式”）．能说明它是正四面体而非正方形平面结构的理由是B（填写编号）．
A．其一氯取代物不存在同分异物体       B．其二氯取代物不存在同分异物体
C．1mol甲烷分子中含4mol共价键       D．其三氯取代物不存在同分异构体
（3）1980年我国首次制成一辆燃氢汽车，乘员12人，以50公里/小时行驶了40公里．为了有效发展民用氢能源，首先必须制得廉价的氢气，下列可供开发又较经济的制氢方法是③（填写编号）．
①电解水             ②锌和稀硫酸反应             ③光解海水
其次，制得纯氢气后作为燃料还需要解决的问题是储存或运输（写出其中一个）
10．下列离子方程式书写正确的是（　　）
A．金属铁与稀硝酸反应：Fe+2H+→Fe2++H2↑
B．金属铝与烧碱溶液的反应：Al+2OH-→AlO2-+H2↑
C．AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+
D．偏铝酸钠溶液中加过量盐酸：AlO2-+4H+=Al3++2H2O
17．在病人的尿液中，加入新制氢氧化铜乳浊液共热，如果有红色沉淀生成，说明在病人的尿液中含有（　　）
A．尿素B．乙醇C．乙酸D．葡萄糖
14．有机物在生产生活中扮演着重要的角色，研究有机物具有重要的意义．
【资料】乙烯的比例模型如图1所示．实验测得乙烯中碳碳双键的键能（键能是指断开1mol化学键所需的能量）是615kJ/mol，乙烷中碳碳单键的键能是348kJ/mol．只需要较少的能量，就能使双键里较弱的一个键断裂，这是乙烯的化学性质较活泼，容易发生加成反应等的原因．常温下乙烯易被 氧化剂氧化，如将乙烯通入酸性KMn04溶液，溶液的紫色褪去，乙烯被氧化为二氧化碳．

Ⅰ．参考上述资料，结合已学知识，回答下列问题．
（1）乙烯的结构式是．
（2）下列说法中不正确的是bd（填序号）
a．氯乙烯（CH2=CHCl）中六个原子在同一个平面上
b．乙稀分子中的碳碳双键是两条相同的碳碳单键
c．长途运输水果时，可用酸性高锰酸钾溶液吸收水果释放的乙烯，以保持水果新鲜
d．除去乙烷中的乙烯，可以选用酸性高锰酸钾溶液
（3）实验室制取的乙烯中混有S02等气体杂质．下列试剂中，可用于检验乙烯中混有的SO2的是c（填序号）
a．溴水   b．酸性高锰酸钾溶液 c．品红溶液．
Ⅱ．已知乙烯能发生如图2转化
（1）D物质所含官能团的名称是羧基．
（2）反应②（B-C）的化学方程式是2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O．
15．含苯环和下列官能团的有机物分子式相差若干个“CH2”，但不一定是同系物的是（　　）
A．溴原子B．羧基C．醛基D．羟基

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