Question

【题目】A、B、C均为单质，其中A为用途广泛的金属单质，B为黄绿色气体，B与C反应后的产物E溶于水得无色酸性溶液。A、B、C之间的其他反应如图所示。

试填空：

(1)写出下列物质的化学式：

B________，D________，F________。

(2)鉴别D溶液中阳离子的方法是________________________。

(3)写出下列反应的离子方程式：

①A＋E→F＋C：____________________________________________________。

②B＋F→D：________________________________________________。

Answer 1

【答案】Cl2 FeCl3 FeCl2 取少量D溶液于试管中，然后滴加KSCN溶液，溶液呈红色表明含Fe3＋ Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑ 2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－

【解析】

由“B为黄绿色气体 ”知B为氯气；由“B与C反应后的产物E溶于水得无色酸性溶液”知E为HCl，进而可知C为H2 ；

由“E＋A→F＋C，即 HCl＋A→F＋H 2 ” 知A为金属单质且F为盐；由“A＋B→D，即A＋Cl2→D” 知D为盐；

再由 “F＋B→D，即 F＋Cl2→D”知D 、F中A元素的化合价不同，即A为变价金属，可考虑A为铁，D为 FeCl3，F为FeCl2。

（1）由以上分析可知B为：Cl2、D为 FeCl3、F为FeCl2，

故答案为：Cl2 ； FeCl3 ；FeCl2 ；

（2）D溶液为FeCl3溶液，其阳离子为Fe3+，能与KSCN溶液反应，使溶液呈红色，

故答案为：取少量D溶液于试管中，然后滴加KSCN溶液，溶液呈红色表明含Fe3＋ ；

（3）①A为Fe，E为HCl，二者反应生成氯化亚铁和氢气，离子方程式为：Fe＋2H+=Fe2+＋H2↑，

故答案为：Fe＋2H+=Fe2+＋H2↑；

②B为氯气，F为氯化亚铁，二者反应生成氯化铁，离子方程式为：2Fe2+＋Cl2=2Fe3+＋2Cl-，

故答案为：2Fe2+＋Cl2=2Fe3+＋2Cl-。