Question

在烧杯里加入20 mL 0.1 mol/L的Ba(OH)₂溶液，再滴几滴酚酞试液，然后用滴定管向烧杯中滴加等物质的量浓度的NaHSO₄溶液。实验装置如下图(夹持仪器已去掉)：

实验现象如下：

①灯泡逐渐变暗；

②烧杯中有白色沉淀生成，溶液红色变浅甚至消失。

请依据实验现象回答下列问题：

(1)灯泡变暗的原因是__________________________________________________。

(2)有白色沉淀生成，说明______________________________________________，

红色变浅说明________________________________________________________。

(3)当Ba^2＋恰好完全沉淀时，消耗NaHSO₄溶液的体积为______ mL，溶液呈______色，离子反应方程式为____________________________________________________________。

(4)若向(3)得到的溶液中，继续滴加NaHSO₄溶液到恰好变为无色，此阶段的离子反应方程式为___________________________________________________________________。

Answer 1

 (1)溶液中可自由移动离子的浓度变小

(2)Ba^2＋和SO发生了反应　   H^＋和OH^－发生了反应，使溶液碱性减弱

(3)20（1分）　浅红（1分）　 Ba^2＋＋OH^－＋SO＋H^＋===BaSO₄↓＋H₂O

(4)H^＋＋OH^－===H₂O