题目内容
某元素原子M层电子数比K层电子数多5个，该元素的最高正化合价为（ ）
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| A． | +4 | B． | +5 | C． | +6 | D． | +7 |
考点：
原子结构与元素的性质．
分析：
某元素的原子M电子层比K电子层多5个电子，根据构造原理，排满L层再排M层，K层2个电子，L层最多为8个电子，则M层为5+2=7个电子，共有17个电子，核电荷数为17，是Cl元素，据此分析．
解答：
解：某元素的原子M电子层比K电子层多5个电子，根据构造原理，排满L层再排M层，K层2个电子，L层最多为8个电子，则M层为5+2=7个电子，共有17个电子，核电荷数为17，是Cl元素，主族最外层电子等于其最高正价，则该元素的最高正化合价为+7；
故选D．
点评：
本题考查结构性质位置关系，比较基础，确定元素是解题关键，注意掌握掌握核外电子排布规律与一些元素的特殊性，题目难度不大．
练习册系列答案
相关题目
．
下列原子结构示意图中，正确的是（ ）
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| A． |
| B． |
| C． |
| D． |
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下列化学用语的表示不正确的是（ ）
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| A． | S2﹣的结构示意图： | B． | 氯气的电子式：Cl：Cl |
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| C． | 氧﹣18的原子符号： | D． | CO2分子的结构式：O=C=O |
O已知短周期元素形成的离子aA+、bB2+、cC﹣、dD2﹣均具有相同的电子层结构，下列判断正确的是（ ）
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| A． | 元素的金属性：B＞A；元素的非金属性：D＞C |
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| B． | 原子序数：b＞a＞c＞d |
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| C． | 离子半径：D2﹣＞C﹣＞B2+＞A+ |
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| D． | 原子半径：A＞B＞C＞D |
