将0.5mol Na投入过量的水(m1g)中.得到a g溶液,将0.5mol Mg投入过量的盐酸(m2g)中.得到bg溶液.若m1═m2.则a．b的质量关系是( )A．a＞b B．a＜b C．a=b D．不能确定题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

将0.5mol Na投入过量的水（m1g）中，得到a g溶液；将0.5mol Mg投入过量的盐酸（m2g）中，得到bg溶液，若m1═m2，则a．b的质量关系是（）

A．a＞b B．a＜b C．a=b D．不能确定

练习册系列答案

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肼（N2H4)又称联氨，可用如下方法制备：CO(NH2)2+ClO-＋OH-=N2H4+Cl-+CO32-+H2O

[N2H4中N为-3价，方程式未配平]，下列说法不正确的是( )

A．N2H4是氧化产物 B．N2H4中存在极性键和非极性键

C．配平后，OH-的化学计量数为2 D．生成3.2g N2H4转移0.1 mol电子

下列说法错误的是

A．苯的分子式为C6H6 B．乙酸乙酯易溶于水

C．乙醇可用作燃料 D．加热可以使蛋白质变性

用KMnO4氧化溶质质量分数为36.5%的盐酸．反应方程式如下：2KMnO4+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O

（1）若此盐酸的密度为1.2g/cm3，其物质的量浓度为____________

（2）用双线桥法表示电子的转移情况____________

（3）此反应中氧化剂与还原剂的物质的量的比为____________

（4）15.8g KMnO4完全反应，产生标准状况下Cl2的体积为___________，反应中转移电子的数目为____________（用NA表示阿伏加德罗常数的值）

五种短周期主族元素 A、B、C、D、E 的原子序数依次递增，A2属于绿色燃料，C的氧化物常用于玻璃的生产，D元素原子的核电荷数是同主族上一周期元素的2倍，B、C 为同周期元素，B、D 原子最外层电子数之和等于E的最外层电子数。根据以上叙述，下列说法中正确的是( )

A. 五种元素中B元素的金属性最强

B. 元素D、E分别与元素A形成化合物的稳定性：A2D>AE

C. 元素C、D、E的最高价氧化物对应水化物的酸性递减

D. 元素B、D、E的简单离子半径大小为：B>D>E

应用元素周期律，判断下列语句，其中正确的组合是（）

①碱金属单质的熔点随原子序数的增大而降低 ②砹（At）是第VIIA族，其氢化物的稳定大于HCl ③硒（Se）的最高价氧化物对应水化物的酸性比硫酸弱 ④第二周期非金属元素的气态氢化物溶于水后，水溶液均为酸性 ⑤铊（Tl）与铝同主族，其单质既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应 ⑥第三周期金属元素的最高价氧化物对应水化物，其碱性随原子序数的增大而减弱

A. ①③④ B. ①③⑥ C. ③④⑤ D. ②④⑥