现有四种元素.分别位于元素周期表的前四个不同周期.其原子序数总和为48．由它们可组成甲.乙.丙.丁四种单质和A.B.C.D四种化合物.其中甲.乙为非金属单质.丙.丁为金属单质．这些物质间的转化关系如图所示请回答下列问题:(1)组成丁的元素在周期表中的位置．B的俗名 .C物质的用途之一．(2)写出A+乙△B的化学方程式．(3)在加热条件下.丁题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

现有四种元素，分别位于元素周期表的前四个不同周期，其原子序数总和为48．由它们可组成甲、乙、丙、丁四种单质和A、B、C、D四种化合物，其中甲、乙为非金属单质，丙、丁为金属单质．这些物质间的转化关系如图所示（反应条件已省略）
请回答下列问题：
（1）组成丁的元素在周期表中的位置______．B的俗名______，C物质的用途之一______．
（2）写出A+乙

△

B的化学方程式______．
（3）在加热条件下，丁与气态D可发生反应，该反应的化学方程式为______．
（4）若21.6g A与适量的乙反应生成B，A、B按上述图示转化为溶液I和溶液II（假设各步反应均恰好进行完全）；向溶液I中通入______mol Cl₂，经充分反应可恰好使溶质的组成与溶液II完全相同．

四种元素，分别位于元素周期表的前四个不同周期，它们可组成甲、乙、丙、丁四种单质A、B、C、D四种化合物，
B为黑色晶体，B为Fe₃O₄，甲、乙为非金属单质，故甲、乙有一种为H₂，一种为O₂，原子序数总和为48，故另外元素的原子序数为48-1-8-26=13，为Al元素；
丙、丁为金属单质，由A+甲→丁+D及Fe₃O₄+甲→丁+D可知，丁为Fe，故丙为Al，A与Fe₃O₄含有相同的元素，甲为H₂，D为H₂O，故乙为O₂，结合A

乙

Fe₃O₄，得A为FeO，由FeO+Al→Fe+Al₂O₃，Fe₃O₄+Al→Fe+Al₂O₃，故C为Al₂O₃；
FeO

盐酸

溶液Ⅰ，溶液Ⅰ为FeCl₂，Fe₃O₄+

盐酸

溶液Ⅱ，故溶液Ⅱ为FeCl₂、FeCl₃混合溶液，FeCl₂溶液中通入一定量的Cl₂，可以得FeCl₂、FeCl₃混合溶液，
（1）丁为Fe，Fe元素是26号元素，常用周期表中第四周期第Ⅷ族；
B为Fe₃O₄，俗名为磁性氧化铁；
C为Al₂O₃，可以作耐火材料或治炼铝的原料；
故答案为：第四周期第Ⅷ族；磁性氧化铁；作耐火材料或治炼铝的原料；
（2）A+乙

△

B是氧化亚铁被氧气氧化为四氧化三铁，反应方程式为：6FeO+O₂

△

2Fe₃O₄；
故答案为：6FeO+O₂

△

2Fe₃O₄；
（3）在加热条件下，Fe与水蒸气反应生成四氧化三铁与氢气，反应方程式为：3Fe+4H₂O（g）

高温

Fe₃O₄+4H₂；
故答案为：3Fe+4H₂O（g）

高温

Fe₃O₄+4H₂；
（4）若21.6gFeO的物质的量为

21.6g

72g/mol

=0.3mol，由铁元素守恒可以生成Fe₃O₄为0.3mol×

=0.1mol，Fe₃O₄中+3价的Fe为0.1mol×

=0.2mol，根据电子转移守恒，2×n（Cl₂）=n（Fe³⁺）×（3-2）=0.2mol×1，故n（Cl₂）=0.1mol；
故答案为：0.1mol．

练习册系列答案

RCOOR″+R′OH．已知酯与醇可发生如下酯交换反应：（R、R′、R″代表烃基）

（1）农药C₁H₃Br₂Cl分子中每个碳原子上均连卤原子．A含有的官能团名称是

碳碳双键、氯原子

；由丙烯生成A的反应类型是

取代反应

．
（2）A水解可得到D，该水解反应的化学方程式是

CH₂=CHCH₂Cl+H₂O

NaOH

△

CH₂=CHCH₂OH+HCl

CH₂=CHCH₂Cl+H₂O

NaOH

△

CH₂=CHCH₂OH+HCl

．D有多种同分异构体，其氧化产物（分子式为C₃H₆O₂）也有多种同分异构体，现有其中的四种X、Y、Z、W，它们分子中均含甲基，把它们分别进行下列实验以鉴别之，其实验记录如下：

	NaOH溶液	银氨溶液	新制Cu（OH）₂	金属钠
X	中和反应	无现象	溶解	产生氢气
Y	无现象	有银镜	加热后有红色沉淀	产生氢气
Z	水解反应	有银镜	加热后有红色沉淀	无现象
W	水解反应	无现象	无现象	无现象

则X、Z的结构简式分别为：X

CH₃CH₂COOH

，Z

CH₃CH₂OOCH

．
（3）C蒸气密度是相同状态下甲烷密度的6.25倍，C中各元素的质量分数分别为：碳60%，氢8%，氧32%．C的结构简式是

CH₃COOCH₂CH=CH₂

．
（4）下列说法正确的是（选填序号字母）

a c d

．
a．C能发生聚合反应、还原反应和氧化反应
b．C含有2个甲基的羧酸类同分异构体有4个
c．D催化加氢的产物与B具有相同的相对分子质量
d．E具有芳香气味，易溶于乙醇
（5）F的分子式为C₁₀H₁₀O₄．DAP单体为苯的二元取代物，且两个取代基不处于对位，该单体苯环上的一溴取代物只有两种．D和F反应生成DAP单体的化学方程式是

．

（2008?肇庆二模）（1）I．短周期某主族元素M的电离能情况如图（A）所示．则M元素位于周期表的第

两位同学对某主族元素氢化物的沸点的变化趋势画出了两条折线a和b，你认为正确的是：

（填“a”或“b”）；部分有机物的熔沸点见下表：

烃	CH₄	CH₃CH₃	CH₃（CH₂）₂CH₃	硝基苯酚
沸点/℃	-164	-88.6	-0.5	熔点/℃	45	96	114

由这些数据你能得出的结论是（至少写2条）：

有机物分子量越大．分子间作用力越强，故沸点越高

，

当有机能形成分子内氢键时，分子间作用力减弱，熔点变低；当分子间能形成氢键时，分子间作用力增强，熔点升高

．
（2）COCl₂俗称光气，分子中C原子采取

sp²

杂化成键；其中碳氧原子之间共价键含有

（填字母）：
a．2个σ键 b．2个π键 c．1个σ键、1个π键．
（3）金属是钛（₂₂Ti）将是继铜．铁．铝之后人类广泛使用的第四种金属，试回答：
I．Ti元素的基态原子的价电子层排布式为

3d²4S²

；
II．已知Ti³⁺可形成配位数为6的配合物．现有紫色和绿色两种含钛晶体，其组成均为TiCl₃?6H₂O．为测定这两种晶体的化学式，设计了如下实验：
a．分别取等质量的两种晶体的样品配成溶液；b．向两种溶液中分别滴入AgNO₃溶液，均产生白色沉淀；c．沉淀完全后分别过滤得两份沉淀，经洗涤干燥后称量发现：其沉淀质量：绿色晶体为紫色晶体的

．则绿色晶体配合物的化学式为

[TiCl（H₂O）₅]Cl₂?H₂O

．

（18分）(1)I．短周期某主族元素M的电离能情况如右图(A)所示。则M元素位于周期表的第族。

II．图B折线c可以表达出第族元素氢化物的沸点的变化规律。两位同学对某主族元素氢化物的沸点的变化趋势画出了两条折线a和b，你认为正确的是：__________(填“a”或“b”)
III．部分有机物的熔沸点见下表：

烃	CH₄	CH₃CH₃	CH₃(CH₂)₂CH₃	硝基苯酚
沸点/℃	－164	－88.6	－0.5	熔点/℃	45	96	114

根据物质结构理论，由这些数据你能得出的相关结论是(至少写2条)：
                                                  ，
                                                   。
(2)COCl₂俗称光气，分子中C原子采取     杂化成键；其中碳氧原子之间共价键含有
         ________(填字母)：
a．2个σ键；b．2个π键；c．1个σ键．1个π键。
(3)金属是钛(₂₂Ti) 将是继铜．铁．铝之后人类广泛使用的第四种金属，试回答：
I．Ti元素的基态原子的价电子层排布式为          ；
II．已知Ti³^＋可形成配位数为6的配合物。现有紫色和绿色两种含钛晶体，其组成均为TiCl₃·6H₂O。为测定这两种晶体的化学式，设计了如下实验：a．分别取等质量的两种晶体的样品配成溶液；b．向两种溶液中分别滴入AgNO₃溶液，均产生白色沉淀；c．沉淀完全后分别过滤得两份沉淀，经洗涤干燥后称量发现产生的沉淀质量关系为：绿色晶体为紫色晶体的2/3。则绿色晶体配合物的化学式为                   。

现有A、B、C、D、E、F原子序数依次增大的六种元素，它们位于元素周期表的前四周期，B元素原子的价层电子总数是内层电子总数的2倍；D元素原子的L电子层中只有两对成对电子；E元素与F元素处于同一周期相邻的族，它们的原子序数相差3,且E元素的基态原子有4个未成对电子。请回答下列问题：

(1) E元素基态原子的核外价层电子排布式为_________。

(2)用元素符号表示B、C、D三种元素的第一电离能由低到高的排序_________。

(3) A元素与B、C元素可形成化合物B₂A₄、C₂A₄。

①B₂A₄的结构式为_________。

②下列有关C₂A₄的说法正确的是_________。

a.一个该分子中含有4个σ键

b.该分子可作为配位体形成配位键

c.该分子是非极性分子 d.1mol该分子最多可形成4mol氢键

e.该分子的稳定性与氢键无关

f.该分子中C的原子轨道是sp³杂化

(4)B单质的一种的晶体结构如图甲所示，E单质的一种的晶体结构如图乙所示。

则图中的单质B的名称_________，图甲中B原子的配位数与图乙中E原子的配位数之_________。

E元素与D元素形成的ED晶体与NaCl晶体一样，欲比较ED与NaCl的晶格能大小，需考虑的数据是_______________________________________________________________________________。

(5)据最新资料显示,F单质的晶胞可能有多种,若其晶胞分别以六方紧密堆积和面心立方堆积存在时，其单质的密度之比为_________。

（18分）(1)I．短周期某主族元素M的电离能情况如右图(A)所示。则M元素位于周期表的第族。

II．图B折线c可以表达出第族元素氢化物的沸点的变化规律。两位同学对某主族元素氢化物的沸点的变化趋势画出了两条折线a和b，你认为正确的是：__________(填“a”或“b”)

III．部分有机物的熔沸点见下表：

烃	CH₄	CH₃CH₃	CH₃(CH₂)₂CH₃	硝基苯酚
沸点/℃	－164	－88.6	－0.5	熔点/℃	45	96	114

根据物质结构理论，由这些数据你能得出的相关结论是(至少写2条)：

，

。

(2)COCl₂俗称光气，分子中C原子采取杂化成键；其中碳氧原子之间共价键含有

________(填字母)：

a．2个σ键；b．2个π键；c．1个σ键．1个π键。

(3)金属是钛(₂₂Ti) 将是继铜．铁．铝之后人类广泛使用的第四种金属，试回答：

I．Ti元素的基态原子的价电子层排布式为；

II．已知Ti³^＋可形成配位数为6的配合物。现有紫色和绿色两种含钛晶体，其组成均为TiCl₃·6H₂O。为测定这两种晶体的化学式，设计了如下实验：a．分别取等质量的两种晶体的样品配成溶液；b．向两种溶液中分别滴入AgNO₃溶液，均产生白色沉淀；c．沉淀完全后分别过滤得两份沉淀，经洗涤干燥后称量发现产生的沉淀质量关系为：绿色晶体为紫色晶体的2/3。则绿色晶体配合物的化学式为。

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