Question

1．常温下，0.4mol•L^-1一元酸HA与0.2mol•L^-1NaOH溶液等体积混合后，所得溶液pH＞7，溶液部分微粒组分及浓度如图所示．下列说法正确的（　　）

• A． HA是弱酸
• B． 图中未表示出的微粒的浓度小于0.1mol/L
• C． 该混合溶液中：c（HA）+c（X）═c（Na⁺）
• D． 图中M表示HA，Y表示OH^-，Z表示H⁺

Answer 1

分析 常温下，0.4mol•L^-1一元酸HA与0.2mol•L^-1NaOH溶液等体积混合后，得到等量的HA、NaA的混合物，所得溶液pH＞7，溶液显碱性，可知HA电离小于A^-的水解，则HA为弱酸，c（HA）＞0.1mol/L，c（Na⁺）=0.1mol/L，c（A^-）＜0.1mol/L，以此来解答．

解答 解：A．由上述分析可知，HA是弱酸，故A正确；
B．A^-的水解生成HA，混合得到等量的HA、NaA，则c（HA）＞0.1mol/L，故B错误；
C.0.4mol•L^-1一元酸HA与0.2mol•L^-1NaOH溶液等体积混合，由物料守恒可知，c（HA）+c（X）═2c（Na⁺），故C错误；
D．c（HA）＞0.1mol/L，c（Na⁺）=0.1mol/L，c（A^-）＜0.1mol/L，c（OH^-）＞c（H⁺），则图中M表示Na⁺，Y表示OH^-，Z表示H⁺，故D错误；
故选A．

点评 本题考查酸碱混合的计算，为高频考点，把握酸碱混合后溶液的溶质、水解与电离程度的判断为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意物料守恒及离子浓度的大小比较，题目难度不大．