Question

(13分)甲同学阅读有关资料得知：在高温下煅烧FeCO3可以得到Fe2O3。为进一步验证此结论，他做了如下实验：

（1）乙同学认为：煅烧产物可能是Fe3O4，需要检验步骤Ⅱ所得溶液中是否含有Fe2+。于是，乙同学取少量步骤Ⅱ所得溶液，向其中滴加__________溶液。确定含有Fe2+的实验现象是_______________。

（2）丙同学进一步查阅资料得知，煅烧FeCO3的产物中的确含有+2价铁元素。于是他设计了另一种由FeCO3制取Fe2O3的方法：先向FeCO3中依次加入试剂：①稀硫酸、②_____、③______；再_______(填操作名称)、灼烧，即可得到Fe2O3

（3）将FeCO3固体与足量浓硝酸反应，反应的化学方程式为____________________；若反应中生成标准状况下的11.2L气体，则转移电子的物质的量为___________________。

 

Answer 1

(共13分)（1）酸性高锰酸钾（2分）；紫色褪去（1分）；（2）②氯水(或过氧化氢等（2分）；) ③_氨水(或NaOH溶液等（2分）)过滤（2分）（3）FeCO3+4H++NO3-=Fe3++CO2↑+NO2↑+2H2O（2分）0.25mol（2分）

【解析】

试题分析：（1）乙同学认为：煅烧产物可能是Fe3O4，需要检验步骤Ⅱ所得溶液中是否含有Fe2+。可以利用Fe2+还原性检验。于是，乙同学取少量步骤Ⅱ所得溶液，向其中滴加酸性高锰酸钾溶液。确定含有Fe2+的实验现象是紫色褪去；（2）丙同学进一步查阅资料得知，煅烧FeCO3的产物中的确含有+2价铁元素。于是他设计了另一种由FeCO3制取Fe2O3的方法：先向FeCO3中依次加入试剂：①稀硫酸、②过滤，除去难溶性杂质③向滤液中加入过量的氨水(或NaOH溶液等形成Fe(OH)3沉淀；再过滤、洗涤、灼烧，即可得到Fe2O3；（3）将FeCO3固体与足量浓硝酸反应，会发生氧化还原反应，根据电子守恒、原子守恒，可得反应的化学方程式为FeCO3+4H++NO3-=Fe3++CO2↑+NO2↑+2H2O；根据方程式可知：若转移电子1mol,反应后能够产生气体2mol,现在产生气体的物质的量是n(CO2)+n(NO2)=11.2L÷22.4L/mol=0.5mol,所以转移电子的物质的量是0.25mol。

考点：考查FeCO3煅烧产物的成分的确定、及有关氧化还原反应方程式的书写及电子转移的计算的知识。