题目内容


X是核外电子数最少的元素，Y是地壳中含量最丰富的元素，Z在地壳中的含量仅次于Y，W可以形成自然界最硬的原子晶体。下列叙述错误的是(　　)

A．WX4是沼气的主要成分

B．固体X2Y是分子晶体

C．ZW是原子晶体

D．ZY2的水溶液俗称“水玻璃”


解析　经分析X为H，Y为O，Z为Si，W为C，则WH4为CH4，是沼气的主要成分，A项正确；X2Y为H2O，固态时为分子晶体，B项正确；ZW为SiC属原子晶体，C项正确；ZY2为SiO2，SiO2不溶于水，无法形成溶液，且“水玻璃”为Na2SiO3的水溶液，D项不正确。

答案　D


练习册系列答案
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石墨烯[如图(a)所示]是一种由单层碳原子构成的平面结构新型碳材料，石墨烯中部分碳原子被氧化后，其平面结构会发生改变，转化为氧化石墨烯[如图(b)所示。

        

 (a)石墨烯结构　　　　(b)氧化石墨烯结构

(1)基态碳原子的核外电子有         种运动状态。

(2)图(a)中，1号C与相邻C形成σ键的个数为________。

(3)图(b)中，1号C的杂化方式是________，该C与相邻C形成的键角________(填“>”“<”或“＝”)图(a)中1号C与相邻C形成的键角。

(4)若将图(b)所示的氧化石墨烯分散在H2O中，则氧化石墨烯中可与H2O形成氢键的原子有________(填元素符号)。

(5)石墨烯可转化为富勒烯分子(C60)，C60属于________晶体，某

金属M与C60可制备一种低温超导材料，晶胞如图所示，M原子位

于晶胞的棱上与内部。该晶胞中M原子的个数为________，该材料

的化学式为________。

 (1)苯和溴的取代反应的实验装置如图所示，其中A为具支试管改制成的反应容器，在其下端开了一小孔，塞好石棉绒，再加入少量铁屑。

填写下列空白：

①试管A中的反应方程式为______________。

②试管C中四氯化碳的作用是：____________________________。反应开始后，观察D和E两试管，看到的现象为：________________________________。写出E中反应的离子方程式______________________。

③反应2～3 min后，在B中的NaOH溶液里可观察到的现象是____________________________________。

④在上述整套装置中，具有防倒吸功能的仪器有________(填字母)。

(2)实验室制备硝基苯的主要步骤如下：

a．配制一定比例的浓H2SO4与浓HNO3的混合酸，加入反应器中；

b．向室温下的混合酸中逐滴加入一定量的苯，充分振荡，混合均匀；

c．在55～60 ℃下发生反应，直至反应结束；

d．除去混合酸后，粗产品依次用蒸馏水和5%NaOH溶液洗涤，最后再用蒸馏水洗涤；

e．将用无水CaCl2干燥后的粗硝基苯进行蒸馏，得到纯净硝基苯。请填写下列空白：

①制备硝基苯的反应类型是________。

②配制一定比例的浓H2SO4和浓HNO3的混合酸时，操作的注意事项是：______________________。

③步骤d中洗涤、分离粗硝基苯应使用的仪器是______________________________。

④步骤d中粗产品用5%NaOH溶液洗涤的目的是______________________________。

下列叙述正确的是(　　)

A．1个甘氨酸分子中存在9对共用电子

B．PCl3和BCl3分子中所有原子的最外层都达到8电子稳定结构

C．H2S和CS2分子都是含极性键的极性分子

D．熔点由高到低的顺序是：金刚石>碳化硅>晶体硅

下列各组物质各自形成晶体，均属于分子晶体的化合物是(　　)

A．NH3、HD、C10H8                       B．PCl3、CO2、H2SO4

C．SO2、SiO2、P2O5                      D．CCl4、Na2S、H2O2

某离子晶体中，晶体结构最小的重复单元如图：A为阴离子，在正方体内，B为阳离子，分别在顶点和面心，则该晶体的化学式为(　　)

A．B2A                                 B．BA2

C．B7A4                                 D．B4A7

 (1)中学教材中图示了NaCl晶体，它向三维空间延伸得到完美晶体。NiO(氧化镍)晶体的结构与NaCl相同，Ni2＋与最邻近的O2－核间距离为a×10－8cm，计算NiO晶体的密度。(已知NiO的摩尔质量为74.7 g·mol－1)

(2)天然和绝大部分人工制备的晶体都存在各种缺陷，例如在某种NiO晶体中就存在如图所示的缺陷：一个Ni2＋空缺，另两个Ni2＋被两个Ni3＋所取代。其结果晶体仍呈电中性，但化合物Ni和O的比值却发生了变化。某氧化镍样品的组成为Ni0.97O，试计算晶体中Ni3＋与Ni2＋的离子个数之比。

将0.05 mol·L－1的盐酸和未知浓度的NaOH溶液以12的体积比混合后，pH＝12。用上述NaOH溶液滴定pH＝3的一元弱酸HA的溶液20 mL，达到终点时消耗NaOH溶液12.5 mL。求：

(1)NaOH溶液的物质的量浓度。

(2)一元弱酸HA的物质的量浓度。

(3)一元弱酸HA的电离平衡常数。

下列材料的合成，所发生的化学反应类型与其他三种不同的是(　　)

A．聚乙烯塑料                          B．聚氯乙烯塑料

C．酚醛树脂                            D．聚苯乙烯塑料

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