Question

9．常温下，将20.0g 14.0%的NaCl溶液与30.0g 24.0%的NaCl溶液混合，得到密度为1.15g/cm³的混合液． （计算结果均须保留到小数点后面两位数字）
（1）该混合溶液中溶质的质量分数；
（2）该溶液中溶质的物质的量浓度．

Answer 1

分析 （1）根据m（溶质）=m（溶液）×ω计算溶质的质量，计算混合后溶液的质量，利用混合后溶质的质量等于原不同浓度溶液中氯化钠的质量之和计算混合后溶质氢氧化质量分数；
（2）根据c=$\frac{1000ρω}{M}$计算混合液的物质的量浓度．

解答 解：（1）将20.0g 14%的NaCl溶液跟30.0g 24%的NaCl溶液混合，混合后溶液的质量为：20g+30g=50g，
设混合后NaCl的质量分数为ω，则：50g×ω=20g×14%+30g×24%，解得：ω=20%，
答：混合后NaCl溶液的质量分数为20%；
（2）混合后溶液中NaCl的物质的量浓度为：$\frac{1000×1.15×20%}{58.5}$mol/L=3.93mol/L，
答：混合后氯化钠溶液的物质的量浓度为3.93mol/L．

点评 本题考查了物质的量浓度的计算，题目难度不大，明确物质的量浓度、溶质质量分数的概念及表达式即可解答，注意掌握物质的量与溶质质量分数的关系，试题培养了学生的化学计算能力．