铁及其化合物是中学化学中的一类重要物质．下列关于铁元素的叙述中正确的是( )A．2Fe3++Fe═3Fe2+成立说明氧化性:Fe3+＞Fe2+B．25℃.pH=0的溶液中.Al3+.NH4+.NO3-.Fe2+可以大量共存C．5.6 g铁与足量的氯气反应失去的电子为0.2 molD．硫酸亚铁溶液中加入过氧化氢溶液:Fe2++2H2O2+4H+═Fe3++4H2O 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

17．铁及其化合物是中学化学中的一类重要物质．下列关于铁元素的叙述中正确的是（　　）

	A．	2Fe³⁺+Fe═3Fe²⁺成立说明氧化性：Fe³⁺＞Fe²⁺
	B．	25℃、pH=0的溶液中，Al³⁺、NH₄⁺、NO₃^-、Fe²⁺可以大量共存
	C．	5.6 g铁与足量的氯气反应失去的电子为0.2 mol
	D．	硫酸亚铁溶液中加入过氧化氢溶液：Fe²⁺+2H₂O₂+4H⁺═Fe³⁺+4H₂O

分析 A．氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性；
B．pH=0的溶液中存大大量的氢离子，H⁺、NO₃^-、Fe²⁺发生氧化还原反应；
C．氯气与铁反应生成氯化铁，1mol的铁转移3mol的电子；
D．电荷不守恒．

解答解：A.2Fe³⁺+Fe═3Fe²⁺反应中三价铁离子为氧化剂，二价铁离子为氧化产物，所以氧化性：Fe³⁺＞Fe²⁺，故A正确；
B．pH=0的溶液中存大大量的氢离子，H⁺、NO₃^-、Fe²⁺发生氧化还原反应，三者不能大量共存，故B错误；
C．5.6 g铁的物质的量为0.1 mol与足量的氯气反应失去的电子为0.3 mol，故C错误；
D．硫酸亚铁溶液中加入过氧化氢溶液反应的离子方程式为：2Fe²⁺+2H₂O₂+4H⁺=2Fe³⁺+4H₂O，故D错误；
故选：A．

点评本题考查了元素化合物知识，明确铁及其化合物的性质是解题关键，注意C选项，氯气不足，转移电子数应依据氯气的量计算．

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8．（1）α射线是由α粒子组成的，α粒子是一种没有核外电子的粒子，它带有两个单位的正电荷，它的质量等于4，由此推断α粒子有2个质子，2个中子；
（2）已知钍${\;}_{90}^{232}$Th的原子可发生下列放射性变化：${\;}_{90}^{232}$Th→R+α，则R原子中含质子数为88，中子数为140．

5．反应4NH₃+5O₂?4NO+6H₂O在5L的密闭容器中进行，半分钟后，NO的物质的量增加了0.3mol，则此反应的平均速率表达正确的是（　　）

	A．	v（O₂）=0.01 mol•（L•s）^-1		B．	v（NO）=0.008 mol•（L•s）^-1
	C．	v（H₂O）=0.003 mol•（L•s）^-1		D．	v（NH₃）=0.003 mol•（L•s）^-1

12．

固定和利用CO₂，能有效地利用资源，并减少空气中的温室气体．工业上正在研究利用CO₂来生产甲醇燃料的方法，该方法的化学方程式是：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）△H=-49.0kJ•mol^-1
某科学实验将6mol CO₂和8mol H₂充入一容积为2L的密闭容器中，测得H₂的物质的量随时间变化如图中实线所示（如图中字母后数对表示对应的坐标）：
回答下列问题：
（1）由如图分析，在下列时间段内反应速率最快的时间段是a（填序号）．
a．0～1min　　　 b．1～3min    c．3～8min       d．8～11min
（2）仅改变某一条件再进行实验，测得H2的物质的量随时间变化如图中虚线所示．与实线相比，曲线Ⅰ改变的条件可能是升高温度，曲线Ⅱ改变的条件可能是增大压强．
（3）下列表述能表示该反应已达平衡的是ac（填序号）．
a．容器内压强不再改变
b．容器内气体的密度不再改变
c．容器内气体的平均摩尔质量不再改变
d．容器内各物质的物质的量相等．

2．（1）请将下列五种物质：KBrO₃、Br₂、I₂、KI、K₂SO₄分别填入下列对应的横线上，组成一个未配平的化学方程式：KBrO₃+KI+H₂SO₄→Br₂+I₂+K₂SO₄+KBr+H₂O；
（2）该反应中的氧化产物是I₂，被还原的是Br₂、KBr中（填写化学式）的Br元素（填写元素符号）；
（3）如果该反应方程式中I₂ 和 KBr的系数分别是16和2，则
①Br₂的系数是2；
②请将反应物的化学式及配平后的系数填入下列相应的位置中：
6KBrO₃+32KI+H₂SO₄→16I₂+2Br₂+18K₂SO₄+2KBr+18H₂O
③若转移电子总数为10mol，则反应中I₂的物质的量为5mol．

9．已知：CH₄（g）+2O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（1）△H₁=-Q₁ KJ/mol
2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）△H₂=-Q₂ KJ/mol
2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（1）△H₃=-Q₃KJ/mol
常温下，取体积比为4：1的甲烷和氢气的混合气体11.2L（已折合成标准状况），经完全燃烧后恢复至常温，则下列说法正确的是（　　）

	A．	放出的热量为（0.4Q₁+0.1Q₃）KJ		B．	放出的热量为（0.4Q₁+0.05Q₂）KJ
	C．	放出的热量为（0.4Q₁+0.05Q₃）KJ		D．	△H₂＜△H₃

6．在一定条件下，某元素的氢化物X可完全分解为两种单质Y和Z．若已知：
①反应前的X与反应后生成的Z的物质的量之比n（X）：n（Z）=2：3
②单质Y的分子为正四面体构型．
请填写下列空白．
（1）单质Y是白磷（或P₄），单质Z是氢气（或H₂）（填写名称或分子式）．
（2）Y分子中共含6个共价键．
（3）X分解为Y和Z的化学方程式为：4PH₃$\frac{\underline{\;一定条件下\;}}{\;}$P₄+6H₂．

7．下表是元素周期表的一部分，回答下列有关问题：

族周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
1	⑬
2					①	⑭	②
3	③	④	⑥	⑤		⑦	⑧	⑨
4	⑩	⑪					⑫

（1）写出下列元素符号：①N，⑤Si，⑦C．
（2）画出原子的结构示意图：④

，⑥

，⑧

．
（3）在这些元素中，最活泼的金属元素是K，最活泼的非金属元素是F，最不活泼的元素是Ar．
（4）在这些元素的最高价氧化物对应水化物中，酸性最强的是HClO₄，碱性最强的是KOH，呈两性的氢氧化物是Al（OH）₃．
（5）由表中元素形成的常见物质X、Y、Z、M、N可发生以下反应：

X溶液与Y溶液反应的离子方程式为Al³⁺+3NH₃•H₂O═Al（OH）₃↓+3NH${\;}_{4}^{+}$，
N→⑥的单质的化学方程式为2Al₂O₃（熔融）$\frac{\underline{\;\;\;电解\;\;\;}}{冰晶石}$4Al+3O₂↑，
（6）在③与④中，化学性质较活泼的是Na，怎样用化学实验证明？
答：与水反应；
在⑧与⑫中，化学性质较活泼的是Cl₂，请用化学方程式来说明．
答：Cl₂+2NaBr=2NaCl+Br₂．

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