题目内容

【题目】下列对有机物的叙述中,不正确的是(   )

A. 它不能使溴水褪色,也不能使酸性KMnO4溶液褪色

B. 在FeBr3作催化剂时与Br2发生取代反应可生成三种一溴代物

C. 在一定条件下可发生加成反应

D. 一定条件下可以和浓硝酸、浓硫酸的混合物发生硝化反应

【答案】A

【解析】

A.根据其结构可知,该有机物能够被酸性高锰酸钾溶液氧化,使其褪色,但是不和溴水反应,而是萃取使溴水褪色,A项错误;

B.苯环上有3种H原子,在FeBr3作催化剂时与Br2发生取代反应可生成三种一溴代物,B项正确;

C.含苯环,在一定条件下与氢气可发生加成反应,C项正确;

D.有机物含有苯环,可以和浓硝酸、浓硫酸的混合物发生硝化反应,D项正确。

故答案选A。

练习册系列答案
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【题目】NaC1O3可用于制取二氧化氯、亚氯酸钠及高氯酸盐等。以原盐(主要成分为NaC1)为原料制备氯酸钠的工艺流程如下:

已知:Cr2O72-+H2O2CrO42-+2H+。

回答下列问题:

(1)“粗制盐水”中加入NaOH和Na2CO3的目的是___________________。

(2)过滤时,使用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和____________。

(3)在pH:6.4~6.8,温度:40~50℃的条件下电解,理论上最终产物只有NaC1O3。电解时阳极的产物为C12,溶液中发生的反应有C12+H2O====HC1O+H++C1-,HC1OH++C1O-和__________。

(4)电解槽中温度不宜过高,其原因是_________________________。加入的Na2Cr2O7可以调节电解液酸度,若酸度过大,则电解液中主要存在__________(填“Cr2O72-”或“CrO42-”)。

(5)为检测电解后盐水中NaC1O3的物质的量浓度进行下列实验:

I.准确吸取10.00mL电解后的盐水,加入适量的3%H2O2溶液充分搅拌并煮沸。

Ⅱ.准确吸取0.10mol·L-1的(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液25.00 mL于300mL锥形瓶中,加入足量稀硫酸。

III.将I的溶液加入Ⅱ的锥形瓶中,隔绝空气煮沸10min,加热充分反应。冷却至室温后,加入10mL0.4mol·L-1MnSO4溶液、5mL 85%磷酸溶液,用c mol·L-1的KMnO4标准溶液滴定剩余的Fe2+至溶液变为微红色,即滴定终点,此时消耗高锰酸钾V mL。

①步骤I中加入H2O2溶液的作用是______________________。

②步骤Ⅱ中C1O3-被Fe2+还原为C1-的离子方程式为________________________。

③该盐水中NaC1O3的物质的量浓度为________mol·L-1。

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