题目内容

下列溶液中各微粒的浓度关系不正确的是（　　）
A、0.1 mol?L-1的HCOOH溶液中：c（HCOO-）+c（OH-）=c（H+）
B、等浓度、等体积的Na2CO3和NaHCO3混合：
c(HC
O
-
3
)
c(H2CO)3
＞
c(C
O
2-
3
)
c(HC
O
-
3
)
C、0.1 mol?L-1 的NaHCO3溶液中：c（Na+）+c（H+）=c（HCO3-）+2c（CO32-）+c（OH-）
D、等体积、等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合后的溶液中：c（Na+）＞c（HX）＞c（X-）＞c（H+）＞c（OH-）
考点：离子浓度大小的比较,盐类水解的应用
专题：盐类的水解专题
分析：A．根据甲酸溶液中的电荷守恒判断；
B．根据碳酸、碳酸氢根离子的电离平衡常数分析；
C．根据碳酸氢钠溶液的电中性原则判断；
D．X-的水解程度和HX的电离程度大小不确定，无法确定溶液的酸碱性．
解答： 解：A．HCOOH溶液中存在电荷守恒，为c（HCOO-）+c（OH-）=c（H+），故A正确；
B.
c(HC
O
-
3
)
c(H2CO)3
和
c(C
O
2-
3
)
c(HC
O
-
3
)
都乘c（H+）可得：
c(HC
O
-
3
)
c(H2CO)3
×c（H+）=Ka1（H2CO3）、
c(C
O
2-
3
)
c(HC
O
-
3
)
c（H+）=Ka2（H2CO3），由于Ka1（H2CO3）＞Ka2（H2CO3），所以
c(HC
O
-
3
)
c(H2CO)3
＞
c(C
O
2-
3
)
c(HC
O
-
3
)
，故B正确；
C．NaHCO3溶液中遵循电中性原则，溶液中存在c（Na+）+c（H+）=c（HCO3-）+2c（CO32-）+c（OH-），故C正确；
D．X-的水解程度和HX的电离程度大小不确定，无法确定溶液的酸碱性，且c（Na+）＞c（X-）＞c（H+）＞c（OH-），不符合溶液电中性的原则，故D错误；
故选D．
点评：本题考查了离子浓度大小比较，题目难度中等，注意掌握盐的水解原理、电离平衡常数的概念及表达式，明确判断溶液中离子浓度大小的常用方法，试题培养了学生灵活应用基础知识的能力．
练习册系列答案
相关题目
下列各组离子，在强碱性溶液中可以大量共存的是（　　）
A、I-   Cl-   Al3+　 S2-
B、Na+    K+  NH4+   Ba2+
C、Br- Cl-  S2-　 CO32-
D、SO32-  NO3-  SO42-  HCO3-
NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（　　）
A、7.2 g CaO2晶体中阴离子和阳离子总数为0.3 NA
B、0.1 mol/L NH4Cl溶液中Cl-离子数目为0.1 NA
C、反应3H2（g）+N2（g）?2NH3（g）△H=-92 kJ/mol放出热量9.2 kJ时，转移电子0.6 NA
D、0.1 mol H2O2分子中含极性共价键数目为0.3 NA
将SO2气体通入BaCl2 溶液中，没有看到明显现象，再通入一种气体（或加入一种物质），产生一种白色沉淀，该气体（或物质）不可能是（　　）
A、Cl2
B、CO2
C、NH3
D、SO3
在pH=1的溶液中，可以大量共存的离子组是（　　）
A、Na+、K+、S2-、Cl-
B、Al3+、Mg2+、SO42-、Cl-
C、K+、Fe2+、AlO2-、NO3?
D、K+、Na+、SO42-、SO32-
锌溴液流电池是一种新型电化学储能装置（如图所示），电解液为溴化锌水溶液，电解质溶液在电解质储罐和电池间不断循环．下列说法不正确的是（　　）
A、阳离子交换膜可阻止Br2与Zn直接发生反应
B、放电时负极的电极反应式为Zn-2e-=Zn2+
C、充电时电极a连接电源的负极
D、放电时左侧电解质储罐中的离子总浓度增大
某化学反应的反应物和产物如下：Al+NaNO3+H2O-Al（OH）3+N2↑+NaAlO2
a、该反应的氧化剂是
 
．
b、该反应的氧化产物是
 
．
c、反应过程中转移5mol电子，生成标准状况下N2的体积为
 
L．
下列图示的实验操作，不能实现相应实验目的是（　　）
A鉴别甲苯与己烷B研究浓度对Fe3++3SCN-?Fe（SCN）3
的影响
C检验CH3CH2OH与浓H2SO4加热至170℃的产物乙烯D比较碳酸钠与碳酸氢钠的热稳定性
A、AB、BC、CD、D
下列试剂中，能用来鉴别FeCl3的最佳试剂是（　　）
A、NaNO3溶液
B、稀硫酸
C、KSCN溶液
D、酸性KMnO4溶液

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