题目内容
【题目】一定温度下，在一个容积为1L的密闭容器中，充入1molH2(g)和1mol I2(g)，发生反应H2(g)＋I2(g)
2HI(g)，经充分反应达到平衡后，生成的HI(g)占气体体积的50%，该温度下，在另一个容积为2L的密闭容器中充入1molHI(g)发生反应HI(g)
H2(g)＋I2(g)，则下列判断正确的是( )
A.后一反应的平衡常数为1
B.后一反应的平衡常数为0.5
C.后一反应达到平衡时，H2的平衡浓度为0.25 mol·L－1
D.后一反应达到平衡时，HI(g)的平衡浓度0.5 mol·L－1
【答案】B
【解析】
A和B．一定温度下，将H2和I2各1mol的气态混合物充入1L的密闭容器中，发生反应H2(g)＋I2(g)
2HI(g)，达到平衡后生成的HI(g)的体积分数为50%，由于该反应前后气体分子数不变，所以平衡时气体的总物质的量为2mol，则HI为2mol×50%=1mol，H2和I2的物质的量相等，各为0.5mol。体积为1L，故HI、H2、I2的浓度和物质的量相等，分别为1mol/L、0.5mol/L、0.5mol/L，所以H2(g)＋I2(g)2HI(g)的平衡常数为
=
=4。温度不变，平衡常数不变，所以2HI(g) H2(g)＋I2(g)的平衡常数为H2(g)＋I2(g)2HI(g)的倒数，即
，HI(g)
H2(g)＋I2(g)的平衡常数为2HI(g) H2(g)＋I2(g)的
次方倍，即
=0.5，故A错误，B正确；
C．2L的密闭容器中充入1molHI(g)发生反应HI(g)H2(g)＋I2(g)，和向容积为1L的密闭容器中，充入1molH2(g)和1mol I2(g)达到等效平衡，平衡时各组分的体积分数相等，所以后一反应平衡后HI的体积分数为50%，即物质的量为1mol×50%=0.5mol，H2和I2的物质的量相等，各为0.25mol。体积为2L，所以H2的平衡浓度为
=0.125mol/L，故C错误；
D．根据以上计算后一反应达到平衡时，HI(g)的平衡浓度为
=0.25mol/L，故D错误；故选B。
通成学典默写能手系列答案
【题目】在一密闭容器中通入A、B两种气体，在一定条件下发生反应2A(g)＋B(g)
2C(g) ΔH<0，当反应达到平衡后，改变一个条件(x)，下表中量(y)一定符合下图中曲线的是（ ）
x | y |
| |
A | 温度 | 混合气体的平均相对分子质量 | |
B | 压强 | A的百分含量 | |
C | 再通入A | B的转化率 | |
D | 加入催化剂 | A的质量分数 |
A.AB.BC.CD.D
【题目】研究金属与硝酸的反应，实验如下。
实验 (20C) | 现象 |
Ⅰ | 无色气体(遇空气变红棕色)，溶液变为蓝色 |
Ⅱ | 6mL无色气体(经检测为H2)，溶液几乎无色 |
⑴Ⅰ中产生的无色气体是______。
⑵研究Ⅱ中的氧化剂
①甲同学认为该浓度的硝酸中H+的氧化性大于NO3－，所以NO3－没有发生反应。乙同学依据Ⅰ和Ⅱ证明了甲的说法不正确，其实验证据是______。
乙同学通过分析，推测出NO3－也能被还原，依据是______，进而他通过实验证实该溶液中含有NH4+，其实验操作是______。
补全Ⅱ中NO3－被还原为
的过程：NO3－ + ______e－ + ______= NH4+ + ______H2O
⑶研究影响产生H2的因素
实验 | 现象 |
Ⅲ | 3.4m L气体(经检测为H2），溶液略带黄色 |
Ⅳ | 2.6m L气体(经检测为H2），黄色溶液 |
Ⅴ | 无色气体(遇空气变红棕色)，深棕色溶液 |
资料：Fe[(NO)]2+在溶液中呈棕色。 ④对比Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ，温度不同时收集到氢气的体积不同，原因是______。 ⑤Ⅴ中无色气体是混合气体，则一定含有遇空气变红棕色的气体和______。 ⑷根据实验，金属与硝酸反应时，影响硝酸的还原产物不同的因素有______。
